22．(7分)

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO₄溶液发生反应2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺　　 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

请回答：

(1)滴定时，将KMnO₄标准液装在右图中的　　　 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是　　　　　　　　　　　 。

(3)通过上述数据，计算出x=　　　　　 。

(4)①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　 。

21．(11分)

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。

②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝_______。

20．(8分)

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　 mol/(L·min)。

(2)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　 。

(3)下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是　　　　 　。

A．升高温度　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　 D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

19．(8分)

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。

(1)已知下列热化学方程式：

① H₂(g)+1/2O₂(g) ＝H₂O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol　

② C(s)+1/2O₂(g) ＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/moL　

则水煤气能源的制取原理：C(s)+H₂O(g)＝H₂(g)+CO (g)　 ΔH＝　　　 kJ/moL

(2)研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

① 图中反应的ΔH＝　　　　　　 kJ/mol(用含有E₁、E₂代数式表示)。

② 已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) _＝ H₂O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为　　　　 kJ/mol。

③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断元素名称：A　　　　　　 。

(2)C元素的氢化物的空间构型为　　　　　 ，分子中的化学键　　　 (填“有”或“无”)极性，其分子为　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序　　　　 (用元素符号表示)，A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)写出D元素原子基态时的电子排布式　　　　　　　　　　　 ，其在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 。

(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过　　　　 键形成的　　　　　　 (填化学式)而显示出的颜色。

17．(8分)

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

(1)用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　 。

(3)某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

　　 ① c()＝　 2[c(2－3 )+c(HCO－3 ) ]：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② c()+c(H⁺)＝　 2　 c(2－3 )+c(HCO－3 )+c(OH^－)：　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ c(OH^－)＝　　 c(H⁺)+c(HCO－3 ) +c()：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K_sp＝1×10^－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀(混合后溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．沉淀生成后，溶液中NO₃^－的浓度1.8×10^－2 mol/L

B．沉淀生成后，溶液的pH为2

C．沉淀生成后，溶液中Ag⁺的浓度1×10^－5 mol/L

D． AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)

15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

14．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+H₂OUr^- (尿酸根离子)+H₃O⁺；②Ur^- (aq)+Na⁺ (aq) 　NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是

A．反应的ΔH＞0　　　　　　　 　　B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．反应的ΔH＜0　　　　　　　　 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

13．下列有关说法错误的是　　

A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高　

B．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型

C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大　　　　　　　　　　　　　　

D．N、O、F电负性依次增大