2．下列说法不正确的是

A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列有关说法错误的是

A．世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

C．倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放

D．世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染

23．(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

(2)此一元弱酸的电离度？

22．(15分)以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

(1)K的元素符号是　　　　　　 ；

(2)D元素的外围电子排布图是　　　　　　　 ，在其化合物中，最高正价是　 　　　；

(3)C元素的原子结构示意图是　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L(1：1)的化合物是　　　　　 分子(填极性或非极性)，B与L(1：1)的化合物的电子式是　　　 ；

(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是　　　　　　　　 (填元素符号)；

(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是　　　　　　 ；

(7)E元素在元素周期表中的位置是　　　　　　 　　　，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是　　　　　　　　　 ；

(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

(2)能证明甲烷是正四面体结构的理由是　　　　　　　　

①中心原子C采取sp³杂化，②中心原子C上没有孤对电子，

③CH₂Cl₂不存在同分异构体，④键角是109⁰28^，，而不是90⁰

(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL； 　　 ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； 　 　 ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 　　 ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　　　　　　 1(选填＞、＜、＝) 　 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (多选扣分) 　 (a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； 　 (b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快； 　 (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之处是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21 (10分) 向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃--t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为　　　　　　　 。

(2)乙图中t₂时引起平衡移动的条件是　　　　　　　　　　　 ，t₅时引起平衡移动的条件是　　　　　　　　　　　 。

(3)乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是　　　　　 。

(4)该反应的化学方程式可以表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，正反应为　　　　　　 (填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为　　　　　　　　　 。

18．(5分)在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)

(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍　　　　　　　 ；

(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³　　　　　　 ；

(3)最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个　　　　　　　 ；

(4)铬(₂₄Cr)的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²　　　　 ；

(5)磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子　　　　　　 。

17．25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　)

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)　 △H＝ －393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H＝+571.6 kJ/mol

C．C₂H₄(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－1411.0 kJ/mol

D． 1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)　 △H＝ －1 400 kJ/mol

第Ⅱ卷(49分)

16．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

C．用氨水与少量的二氧化硫反应：

NH₃·H₂O+SO₂＝NH₄⁺+HSO₃^－

D．硫酸锌溶液中加过量氨水：

Zn²⁺+2 NH₃·H₂O＝Zn(OH)₂↓+2NH₄⁺

15．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：　 Cu²⁺ +SO₄^2-+x H₂O 　CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液(析有硫酸铜晶体)中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是(　　 ) A．溶液中Cu²⁺浓度增大　　　　　　 　 　　　　 B．溶液中Cu²⁺数目不变 C．硫酸铜晶体体积增大　　　　　 　　 　　　　 D．溶液的蓝色变浅

14． 反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g) 　ΔH = －46.19 kJ^. mol^-1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是(　　 )

A．随温度升高K增加　　　　 　　　　　　　　　　 B．随压强升高K增加

C．随温度升高K减小　　　　 　　　　　　　　　　 D．随压强升高K减小