14．根据以下3个热化学方程式：

　　　 2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝―Q₁ kJ/mol

　　　 2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)　　 △H＝―Q₂ kJ/mol

　　　 2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)　　 △H＝―Q₃ kJ/mol

　　　 判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁>Q₂>Q₃ B．Q₁>Q₃>Q₂ 　　　　 C．Q₃>Q₂>Q₁ 　　　 D．Q₂>Q₁>Q₃

13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　 △H= ―393．5 kJ/mol

　　　 B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　　　　　　　　 △H= +571．6 kJ/mol

　　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　　　　　 △H= ―890．3 kJ/mol

　　　 D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)　　 △H=―2800 kJ/mol

12．已知：H₂(g)+F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

　　　 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

　　　 C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

　　　 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

11．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

　　　 下列有关反应A+B₌₌₌C+D的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．反应前后原子的种类和数目一定不变

　　　 B．反应前后分子的种类和数目一定改变

　　　 C．反应物的总能量E₁与生成物的总能量E₂一定相等

　　　 D．此反应一定有热量的变化

10．已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)　　 △H = ―Q₁ KJ/mol

　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　　　　　　　 △H = ―Q₂ KJ/mol

　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)　　　　　　　 △H = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．0．4Q₁+0．05Q₃ 　　　　　　　　　　　　　　 B．0．4Q₁+0．05Q₂

　　　 C．0．4Q₁+0．1Q₃ D．0．4Q₁+0．1Q₂

9．已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．196．64kJ　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．196．64kJ／mol　

　　　 C．＜196．64kJ　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．＞196．64kJ

8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 　　　　　 △H＝－285．8kJ/mol

　　　 CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)　　　 △H＝－283．0kJ/mol

　　　 C₈H₁₈(l)+O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)　　　　 △H＝－5518kJ/mol

　　　 CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　　　　　　 △H＝－89．3kJ/mol

　　　 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是　　　 (　　 )

　　　 A．H₂(g)　　 　　 B．CO(g)　　　　　　 C．C₈H₁₈(l)　　　　 D．CH₄(g)

7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)　 　　　△H＝ ―285．8kJ／mol

　　　 B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)　　　 △H＝　 +571．6 kJ／mol

　　　 C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)　　　 △H＝ ―571．6 kJ／mol

　　　 D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)　　　　 △H＝ ―285．8kJ／mol

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸钙受热分解　　　　　　 　　　　　 B．乙醇燃烧

　　　 C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　 　　 D．氧化钙溶于水

5．已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)的△H为 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+184．6kJ·mol^-1　 　　　　　　　　　 B．―92．3kJ·mol^-1　

　　　 C．―369．2kJ·mol^-1　 　　　　　　　　　 D．+92．3kJ·mol^-1