24．(12分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) ₌₌ CO₂(g)　　　 △H₁<0　　　　　　　　　　 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) ₌₌ CO(g)+H₂(g)　 △H₂>0　 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) ₌₌ 2CO₂(g)　 △H₃<0　　　　　　 ③

2H₂(g)+O₂ (g) ₌₌ 2H₂O(g)　 △H₄<0　　　　　　 ④

请回答下列问题：

(1)途径I放出的热量　　　　　 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

23．(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　　 (填字母)。

　　　 　　　 A．热裂解形成燃油　　　　 　　　　　　 B．露天焚烧

　　　 　　　 C．作为有机复合建筑材料的原料　　 D．直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

====　

====　　　

==== 　　　　

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　

22．(12分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= -99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　，E的大小对该反应的反应热　　　　 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点　 ____________(填“升高”还是“降低”)，△H　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)图中△H=　　　　　　　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H(要求计算过程)。

21．(8分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　 　　　(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

20．已知两个热化学方程式：

　　　 C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H＝ ―393．5kJ/mol

　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 　　　　　　　　△H＝ ―483．6kJ/mol

　　　 现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0．2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63．53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1︰1　　 　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　　　 C．2︰3　　 　　　　　 D．3︰2

19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0．8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．2Q　　 　　　　 B．0．1Q　 　　　　　　 C．5Q　　 　　　　　　　 D．10Q

18．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

　　　 (1)2H₂(l)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

　　　 (2)2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

　　　 (3)2H₂(l)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(g)　　 △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

　　　 则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁=Q₂<Q₃　 　　 B．Q₂ > Q₁ >Q₃　　　　 C．Q₃> Q₂> Q₁　 　 D．Q₁=Q₂=Q₃

17．已知热化学方程式：

　　　　 H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g)　　　 △H = +241．8kJ／mol

　　　　 H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)　　　 △H = －285．8kJ／mol

　　　 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．吸热88kJ　 　　　 B．吸热2．44KJ　　 C．放热44kJ 　　　　　 D．吸热44KJ

16．已知：H₂(g)+F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

　　　 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

　　　 C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

　　　 D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

　　　 C(s) + O₂(g) = CO(g)　　 　　△H = －110．5 kJ/mol

　　　 CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)　　 　△H = －283 kJ/mol

　　　 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．172．5 kJ　 　　　 B．1149 kJ　　 　　　　 C．283kJ　 　　　　　　　 D．517．5 kJ