6.　　　 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。

5.　　　 计算关系：　

　　 n= 　　　/　　 　　m=　 　　　　　　　　M= 　　　　　

4.　　　 摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号　　 表示，常用单位为 　　　　，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量

3.　　　 1 mol粒子的数目是 　　　中所含的碳原子数目，约为　　　 个。 　

粒子的数目N=　　　　　　 　；

　1 mol H₂约含　　　　　　　　　 氢分子。

1 mol SO₄^2-约含　　 　　　　　　　个硫酸根离子,

约含　　　　 个氧原子。

2.　　　 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为　　 ，单位　　 。

1.　　　 物质的量是一个物理量，符号为　　 ，单位为　　　　　　 。注意：使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子。 　

8.(14分)如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH₄,同温同压下乙管中注入 50 mL Cl₂，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象：

①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动； ③甲管内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是_____ 。

(2)甲管中发生的化学反应类型为_____ 。

(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是___。

A.水 　　　　B.氢氧化钠溶液

C.硝酸银溶液　　 D.饱和食盐水

(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO₃溶液的小试管中会观察到_____ ，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_____ 。

[解析]在光照下，甲烷与氯气发生连锁反应：

CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl，CH₃Cl+Cl₂CH₂Cl₂+HCl，

CH₂Cl₂+Cl₂CHCl₃+HCl，CHCl₃+Cl₂CCl₄+HCl。

(1)理论上，甲烷与氯气体积比为1∶4时二者恰好完全反应,而该针管里氯气与甲烷体积比为5∶1＞4∶1，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。该反应进行缓慢，不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲管活塞向内移动。(2)甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲管中发生的是取代反应。(3)剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。

(4)生成的HCl会与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，同时因CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄难溶于水而看到液体分为两层，若加入几滴石蕊，溶液会变红。

答案：(1)②③

(2)取代反应

(3)B

(4)液体分为两层，产生白色沉淀　　溶液变红色

7.(9分)(2010·三明高一检测)CH₄和O₂(过量)混合气体840 mL(标准状况下)，经电火花点燃充分反应，将反应后的气体(120 ℃)通过足量碱石灰(充分吸收CO₂和H₂O)，碱石灰增重0.60 g。

(1)原混合气体中CH₄的物质的量为_______。

(2)通过足量碱石灰后剩余气体的体积为_______ (标准状况下)。

(3)打火机中的燃料是丁烷(C₄H₁0)，写出丁烷完全燃烧的化学方程式： _______ 。

[解析]设原混合气体中CH₄的物质的量为x，则有

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

X 2x x 2x

所以44 g/mol·x+18 g/mol·2x=0.60 g

解得x=0.007 5 mol,因此原混合气体中CH₄与O₂的总物质的量为0.007 5 mol×3=0.022 5 mol,即504 mL，所以剩余气体的体积为840 mL-504 mL=336 mL。丁烷分子式为C₄H₁0，完全燃烧产物为CO₂和H₂O，据原子守恒配平即得化学方程式。

答案:(1)0.007 5 mol (2)₃36 mL

(3)₂C₄H₁0+13O₂8CO₂+10H₂O

［实验·探究］

6.(7分)如图,某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：

(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是___________。

(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是____________。

(3)若A，B两个洗气瓶的质量都增加，试推测X可能有几种组合，填写下表。(有多少种写多少种，不必填满)

[解析]H₂、CO、CH₄燃烧的产物分别是H₂O(g)、

CO₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)。H₂O(g)可被浓H₂SO₄吸收，CO₂可被澄清石灰水吸收。根据洗气瓶质量的变化，可判定生成的产物答案：(1)H₂　　(2)CO

(3)①CH₄　②CH₄与H₂　③CH₄与CO

④H₂与CO　⑤CH₄、H₂和CO

5.在标准状况下，22.4 L CH₄与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为(　)

A.0.5 mol　　B.2 mol　　C.2.5 mol　　D.4 mol

[解析]选C。1 mol CH₄与氯气发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄各0.25 mol，该四种取代物中n(Cl)=0.25 mol×(1+2+3+4)=2.5 mol,根据取代反应特点，1/2的氯原子进入氯化氢，所以n(HCl)=2.5 mol，故生成物中所含氯原子共2.5 mol+2.5 mol=5 mol,参加反应的氯气为n(Cl₂)=2.5 mol。