22．(10分)写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。

(1)H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)H₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(5)Cu(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)下列物质中：(填序号)

A．KCl(s)　　 B．C₂H₅OH(l)　　 C． Cl₂(g)　　 D．冰醋酸　　 E．BaSO₄(s)

F．NaHSO₄(s)　　 G．石墨(s)　　 H．蔗糖(s)　　 I．NaOH溶液

(1)能直接导电的是　　　　　　　　 ；　 (2)属于强电解质的是　　　　　　　 ；

(3)属于弱电解质的是　　　　　　　 ；　 (4)属于非电解质的是　　　　　　　 。

20．在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H₂OCO₂+H₂，达到平衡后，测得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO₂的物质的量为]

A．0.7mol　　 　　B．0.8mol　　　　 C．0.6mol　　　　 D．0.9mol

第II卷(共50分)

19．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．未用标准液润洗碱式滴定管

18．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④　　　　 B．①②③　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③④

17．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2g O₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲　　　　　　　 B．平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO₂的转化率：乙＞甲　　　　 D．平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

16．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂+1 mol O₂　　　　　 B．2 mol SO₂+1 mol O₂+2 mol SO₃

C．4 mol SO₂+1 mol O₂　　　　　 D．3 mol SO₂+0.5 mol O₂+1 mol SO₃

15．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH+OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度 　　　　　　　　　　　B．加入NH₄Cl固体

C．通入NH₃　 　　　　　　　　　　　　　D．加入少量盐酸

14．反应：L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C．a＞b

D．a＜b

13．反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是

A．x+y＜z　　　　　　　　 B．平衡向右移动

C．B的转化率升高　　　　　 D．C的体积分数降低