20、(10分)a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

，　 　b与c形成化合物的电子式为　　 　。回答下列问题，.

(1)、a、c、d四种元素最高价含氧酸的酸性大小比较　　　　　　 (用分子式表示)。

(2)c、d氢化物的稳定性比较：　　　　　　　　 　(用分子式表示)。

(3)、b的原子序数加一的元素与a的原子序数减一的元素的第一电离能大小比较：　　　　

(4)、写出a和c形成　　　　　 (填共价或离子)化合物的化学式　　　　

18.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 (　　 )

　 　A．ls²2s²2p⁶3s²3p³　　B. 1s²2s²2p³　　 C.1s²2s²2p⁵　　D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

第Ⅱ卷(共54分)

19(10分)．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，1 molC单质能从酸中置换出2．24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则

　(1)A　　 ；B　　 ；C　　 ；D　　 。(均填元素符号)

　(2)写出C原子的电子排布式：　 　　　　　　。其在周期表中的位置是　 　　　　。

　(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是　　　　

(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为　　 。

(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式：　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　 .

17．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

16.下列叙述正确的是(　　 )

A.NH₃分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl₄分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H₂O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO₂分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　 )

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹　　 B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³ D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

14．下列说法错误的是(　　 )

A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。

C．配位数为4的配合物均为正四面体结构

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多少

13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是　　　　　　　　　　 (　 　)

A．G是最活泼的非金属单质　　　　　　　　　 B．L分子中有极性键

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　　　　 D．M化学性质活泼　　　　　　

12. 关于原子轨道的说法正确的是(　 　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.　　　　　　

　　 B. CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C. sp³杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. 凡AB₃型的共价化合物,其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键.　

11．X、Y两元素可形成XY₃型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是(　　 )

A．X：3s²3p¹　 Y：3s²3p⁵ 　　　　　　　　　 B．X：2s²2p³　 　 Y：2s²2p⁴

C．X：3s²3p¹　 Y：2s²2p⁵ 　　　　　　　　　 D．X：2s²2p³　　 Y：3s¹

10．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是　 (　　 )

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　 　　B．硼原子以sp杂化　

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　　　　 D．B-Cl键是非极性键