27．(15分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

① 写出基态Cu原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　 。

② 金属铜采用下列　　 (填字母代号)堆积方式。

A.　 B. C. D.

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　　　　　　　　 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　 。

② 甲醛分子的空间构型是　　　　　　　　 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为　　　　　 。

③ 在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为　　　　　 。

(4)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：　　 。

②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响　　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(13分)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则

　(1)写出C原子的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　 　；其在周期表中的位置是第　　　 　周期、　　　 族。

(2)A单质和B单质充分反应生成的化合物的路易斯结构式是　　　　　 　　 。

　(3)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为　　　　　 　 。

(4)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱：　　　　 。

　(5)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ，　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

25．(13分)有A、B、C、D四种主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2－离子数之比为2:1。

请回答下列问题：

(1)A元素形成的晶体属于　　晶体，其熔点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)B^－ 的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是　　　 　　　 杂化。

(3)C的氢化物的空间构型为　　　　 　　　　 ；C的氢化物的沸点比其相邻周期元素的沸点　　　 (填“高”或“低”)，原因是：　　　　　　　　

(4)B元素的电负性　　　　 D元素的电负性(填“>”，“<”或“＝”)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：　　　　　　　　　 　　 。

(5)用电子式表示化合物R的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

(1)钛有和两种原子，它们互称为　　　　　 。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　 周期，第　　 族；在元素周期表分区中属于　　 区元素；基态原子的价电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　 ；

(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是　　　　　　　　　 　。

23．(7分)有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶　 B.冰醋酸 C.白磷　 D.固态氩　 E.氯化铵　 F.铝　 G.金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是　　　　 ；

(2)含极性键的分子晶体是　　　 ，含有共价键的离子晶体是　　　 ，属于分子晶体但不含化学键的单质是　　　 。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学反应的是　　　　 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是　　　　　 ，受热熔化，需克服共价键的是　　　 。

22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是(　　 )

　 A. 元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态

　 B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

　 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

　 D. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键

21．下列排序不正确的是(　　 )

　 A. 晶体熔点的高低：＞

B. 原子的价层电子数目的多少：Fe > As > K

　 C. 分子中的键角大小：CO₂＞H₂O＞NH₃

D. 微粒半径的大小：O^2－＞F^－＞Na⁺＞Li⁺

20. 已知某晶体的密度为ρ g·cm³，N_A为阿伏加德罗常数，晶胞边长为a cm(如图)，则该晶体的相对分子质量可表示为(　　 )

A．　　 B．

C．　　 D．

19．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另两种元素的价电子构型为③2s²2p³；④2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　　 )

　　 A．第一电离能：④>③>①>②　 B．原子半径：②>①>③>④

C．电负性：③>④>①>②　　　 D．最高正化合价：④>①>③=②

18. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将相邻两个碳原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C-C化学键数目之比是(　　 )

　A.1∶1　　　　　　 B.1∶2　　　　　　 C.1∶3　 　　　　　D.2∶3