11. 如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　 )　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

选项	电源X极	实验前U型管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na2SO4溶液	U型管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B	正极	AgNO3溶液	b管中电极反应式是 4OH－－4e-=2H­2O+O2↑
C	负极	KCl和CuCl2混合溶液	相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D	负极	Fe(OH)3胶体和导电液	b管中液体颜色加深

10. 下述实验不能达到预期实验目的的是(　　 )

9. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　 )

　 A．NaHCO₃溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(CO₃^2－)

　 B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)

　 C. 物质的量浓度分别为c₁和c₂的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

　 D．NaA溶液的pH=8，则c(Na⁺)－c(A^－)=9.9×10^－7mol·L^－1

8. 右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是　　 (　　 )

　 A．b、c、d三种元素的原子半径大小关系：d>b>c

　 B. 六种元素中，d元素的性质最稳定

　 C. 相同条件下b和c气态氢化物溶于水，液体的酸性：b>c

　 D．e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸

7. 下列有关实验原理或操作正确的是(　　 )

　 A. 选择合适的试剂，用图甲所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

　 B. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

　 C．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

　 D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH＝5.2

6. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述正确的是　　 (　　 )

　 A. 用该电池电解CuCl₂溶液产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

　 B. 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

　 C．电池工作(放电)过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

　 D. 电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

5. 下列叙述中完全正确的一组是　　 (　　 )

　 ①常温常压下，1 mol甲基(－CH₃)所含的电子数为10N_A

　 ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路中通过电子0.2N_A

　 ③在标准状况下，11.2LNO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

　 ④常温常压下，16gO₃所含的原子数为N_A

　 ⑤1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

　 ⑥1molCl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

　 ⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A

　 A. ①②③④⑤　　 　 B. ②④⑤⑥⑦　　　　　　　　　　 C．②④⑤　　 　　 D. ①②⑤

4. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是(　　 )

　 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　 B. 用石墨电极电解MgCl₂溶液：MgCl₂Mg+Cl₂↑

　 C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

　 D. 硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：

　　 Ba²⁺+2OH^－+SO₄^2－+H⁺+NH₄⁺=BaSO₄↓+2H₂O+NH₃↑

3. 下列说法中正确的是(　　 )

　 A. pH＝7的溶液一定是中性溶液

　 B. 能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0　 www.k@s@5@　　　　　　 　　　　　　　　高#考#资#源#网

　 C. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

　 D. K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

2. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是(　　 )

　 A. 饱和氯水：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、Br^－

　 B. KSCN溶液：K⁺、Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺

　 C．能与A1反应生成氢气的溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－

　 D．K_w＝c²(H⁺)的溶液：NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、Na⁺