6、在N₂+3H₂ 2NH₃的反应中，经过t秒钟后，H₂的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H₂)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：　　　　　　　　　　　

A.　 1秒　　　　 B.　 1.5秒　　　 C.　 2秒　　　 .D.　 2.5秒

5、下列关于反应热的说法正确的是：

A、　 当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应

B、　 已知C(s)+O₂(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C、　 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D、　 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

4、下列变化属于吸热的化学反应是：　

　 ①液态水汽化　 ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓硫酸稀释　　 ④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　

　A、①④⑤　　　 B、①②④　　　 C、②③　　　 D、②④

3．已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)的

△H为 ：　　

A．+184.6kJ·mol^-1　　 　B．―92.3kJ·mol^-1 　C．―369.2kJ·mol^-1　 　D．+92.3kJ·mol^-1

2．下列反应中，在高温下不能自发进行的是：

A．CO(g)＝C(s)+1/2O₂　 △H＞0　　　　　

B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g) 

C．(NH₄ )₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 　△H=+74.9 kJ/mol　　　　　　　　 　

D．MgCO₃(s)＝MgO(s)+CO₂(g)

1．下列叙述正确的是：

A．电能是二次能源　　　　　　　　　　 B. 水力是二次能源　

C． 天然气是二次能源　　　　　　　　　 D. 水煤气是一次能源

30.(8分) W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W在元素周期表中的位置　　　　　　　　 。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)______(填“强”或“弱”)。

(2) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。

(3) 已知下列数据:Fe(s)+O₂(g)====FeO(s) ΔH= -272.0 kJ·mol^-1 　

2X(s)+O₂(g)====X₂O₃(s) ΔH= -1675.7 kJ·mol^-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

29. (10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　　　　　 　　　　　　；

(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　　　　　　　　　　　　　　　　 (填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　　

A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 　　　　　(请用相应的编号填写)

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　　　　　　 。

28.(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(14分)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。

(2)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是_________________________

______________________________________________________________________________。

② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是______________________

___________________________________________________________________________。