（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（     ）

A．将1 mol Fe₃O₄氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率

B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)

C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛

D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象

六、（本题包括1小题，共10分）

（3）FeO₄^2-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO₄^2-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（   ）

A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液

B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大

C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加

D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0

（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是                        。

19．（12分）高铁酸盐（如K₂FeO₄）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。

（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：                                            。

（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是              。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe₂O₃膜而“钝化”，钝化的原因可能是           。

18．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY₄ZM₂，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X₃Y₆M₆，E的化学式可表示为X₃M₄。请按要求回答下列问题：

(1)反应①、②、③的化学方程式分别为                 、               、                 。

(2)B中M的质量分数为             。

(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X₃M₄）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是          。

五、（本题包括1小题，12分）

（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是       。

（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在         

时，CuCl产率能达到94%。随后随温度升高CuCl产率

会下降，其原因是                   。

（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施 

有                       。

请回答以下问题：

（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：                                     。

17．（12分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

16.（6分）根据下表中序号1提供的探究样例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）。

序号

探究问题的两种不同猜想

设计实验探究方案

（1）

向品红溶液中通入一种常见气体后，品红褪色。

甲：通入的是氯气。

乙：通入的是二氧化硫。

实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色再现，则通入的是二氧化硫，乙正确；若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。

（2）

在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。

甲：氯水中的HCl、HClO中和NaOH所致。

乙：氯水中的HClO具有强氧化性使红色酚酞褪色。

实验设计：

                                   。

（3）

加热稀氨水，溶液中的c(OH^一)的变化。

甲：c(OH^一)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH^一)增大。

乙：c(OH^一)将减小。受热时氨易逸出，使c(OH^一)减小。

实验设计：

                                   。

（4）

在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。

甲： NH₄Cl水解产生的H⁺与Mg(OH)₂电离出来的OH^一发生中和反应而使Mg(OH)₂溶解。

乙：NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^一结合成弱电解质NH₃?H₂O，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动，使Mg(OH)₂溶解。

实验设计：

（提示：选择合适试剂加入到Mg(OH)₂悬浊液中）

                                   。

15．（12分）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：

（1）上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是______、烘干，分离出副  

产品的操作方法是                                      。

（2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是                       。

（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是___，加热小试管

时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是_________________________.

（4）已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下，Vm=c L?mol^?1。计算样品中过氧化钙的含量表达式为 w%=_______________________。

14．常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2―）对应于曲线上任

意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2―)一定等于3´10^－3 mol?L^―1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）