31．(8分)[化学--化学与技术]

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

　　 → 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥

　 (1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)_2-xCl_x ·mH₂O]，反应的化学方程式为

__________________________________________________。

　　 (2)合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

[Mg(OH)_2-xCl_x·mH₂O]=(1-)Mg(OH)₂+MgCl₂+mH₂O　　

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)₂(s)=MgO(s)+H₂O(g)　　 △H₁=+81．5kJ·mol^-1

　　 Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)　　 △H₂=+87．7kJ·mol^-1

　　 ①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　 ②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　 。

　 (4)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和l(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是　　　　　 (填代号)。

30．(13分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5，A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数，B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3：4。

　　 请回答：

　　 (1)写出化合物CA₃的电子式：　 　　　　　　。

　　 (2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因　　　　　　　　　　　　

乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：

　　 (3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为　　　　　 ，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构简式为　　　　 。

　　 (4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3：1，常温常压下，0．5mol M完全燃烧放出780kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：

[选做部分]

　　 共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(17分)大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究：

　　 (1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有三个：A.使用石油液化气 B．燃烧含硫煤　 C．粉尘污染。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．　　　　　　　　

　 研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

　　 从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是　　　　　　 (用化学式表示)。

　　 (2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4．68。对此，你的合理解释是　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。试回答该白色沉淀的化学式为　　　　　　　　　 ，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为　　　　　 。

　　 (4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是　　 　　　(填序号)。

　　 ①用天然气代替煤炭作民用燃料　 ②改进燃煤技术，减少煤的用量　 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　 ④燃煤中加入适量石灰石后使用

　　 (5)在容积均为1L(容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO₂、1molO₂和4mol SO₂、2 mol O₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO₂转化率分别为，甲容器中平衡常数表达式为　　　　　　　　　 ，此时　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

28．(12分)化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。

　　 (1)古墓中，石灰岩(主要成分CaCO₃)上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO₃，用化学反应方程式表示生成CaCO₃的过程：

　　 (2)古画颜料中的铅白[Pb₂(OH)₂CO₃]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅(反应I)，影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质(反应Ⅱ)。据此回答下列问题：

　　 ①铅白中铅元素的化合价呈　　　　 价。

　　 ②反应Ⅱ中生成的白色物质的化学式为　　　　　　　　　　 。

　　 ③反应I的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO₄^2－还原为S^2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

　　 ①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　　 ②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)　　　　　　　　　　　　 。

15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

　 A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na⁺)=c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

　 B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

　 C.常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)：①<②<③

　 D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．下列离子方程式正确的是

　 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

　 B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-H₂O+NH₃↑

　 C．实验室制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3OH^－=Fe(OH)₃(胶体)

　 D.次氯酸钙溶液中通人少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO　 　

13．已知25℃时，电离常数K_a(HF)=3.6×10^-4mol／L，溶度积常数K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10mol³/L³。现向1L 0.2mol／L HF溶液中加入1L0．2mol／L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

　 A．25℃时，0．1mol／L HF溶液中pH=1

　 B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

　 C.该体系中，K_sp(CaF₂)=

　 D.该体系中有CaF₂沉淀产生

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

　 A 7.8g Na₂O₂与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A　

B.常温常压下，20g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为N_A　

C.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

　 D.4.4g由N₂O和CO₂组成的混合气体含0.3N_A个原子

11．长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为起动长征2号火箭(CZ2F)发射的动力源，下列说法正确的是

　 A.等物质的量的LiH、LiD、LiT中所含质子数不相同

　 B．它们都是氧化剂

　 C.H、D、T之间互称同素异形体

　 D.它们都是强还原剂

10．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是

　 A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－　　　　　　　 B.NH₄⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－　

C.Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　 D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－