3．下列是几种原子的基态电子排布，原子半径最大的原子是

　　A．　　　　　　　　　　 B．

　　C． 　　　　　　 D．

2．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键

C．碳原子的三个杂化轨道与其它形成三个键

　　D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键

1．下列哪种物质本身所具有的能量最低

A．HI　　 B．HBr　　 C．HCl　　 　D．HF

28．(6分)由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.299，用过量的盐酸使其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L．若A和B的相对原子质量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的相对原子质量。

27．(4分)实验室若配制浓度较大的碘水，一般是将溶于溶液中，原因是发生了如下反应：。由于远大于，所以该溶液的颜色较单纯的碘水更深。上述平衡体系中，的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

(1)A状态与C状态的化学反应速率(A)________(C)。

(2)D点所示状态，(正)_______(逆)。

26．(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在，实验Ⅲ在，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·)随时间(min)变化如图所示，请同答：

(1)根据实验Ⅲ与实验Ⅰ比较，可推测2A(g)　B(g)+C(g)的正反应为_____(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2)在实验Ⅰ中，反应在20min至30min内A的平均反应速率为_______。

　　 (3)实验Ⅱ与实验Ⅰ比较，可能隐含的反应条件是________。

　　 (4)与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.5mol·，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间________实验Ⅰ(选填“<” “=” “>”“无法确定”)

25．(6分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

根据以上实验记录，完成以下填空：

(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越______(填“大”、“小”)。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是________。

(2)Cu与A组成的原电池，________为负极。

24．(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素Bi属于________(填“金属”或“非金属”)元素，这种元素的主要化合价有_________。

(2)在一定条件下，S与反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与Hi反应的限度(选填“更人”、“更小”或“相同”)

(3)O、H形成的四原子核分子甲(甲是一种常见的“绿色氧化剂”)的电子式为_____

(4)已知在一定条件下，与发生如下反应：，下列关于．R元素的叙述，正确的是(　 )

　　 A．R位于VA族　　　　　　 　 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

　　 C．的R只能被还原　 　 D．在常温常压下一定是气体

23．(4分)①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_________,

(3)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)________，该化合物中，化学键的类型为________(填“离子键”或“共价键”)。

22．(4分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

　　 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色　　 褪去并同时产生少量气体。

　　 实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

　　 (1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

　　 (2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

　　 回答下列问题：

　　 (1)在实验二中，清液滴在有色布条上有漂白作用说明该清液中有_______(写化学式)，该物质在原饱和氯水中的浓度_______(选填>、=或<)它在该清液中的浓度。

　　 (2)在实验二中，清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子。