7．是离子化合物。其中阴、阳离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

　　 A．Na和Cl　　 　 B．K和S　　　 　　 C．Ca和F 　　　　　 D．Mg和F

6．下列说法正确的是

　　 A．非金属原子间不可能形成离子键　　 　　　

　　 B．只有不同的原子问才能形成共价键

　　 C．共价化合物中不可能含离子键　　 　

　　 D．离子化合物中不可能含有共价键

5．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把

三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是

4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

　 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

　 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于酸

　 C．硫酸锶()是难溶于水的白色固体

　 D．硒化氢()是有色、有毒的气体，比稳定

3．下列关于原子结构的叙述正确的是

　 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

　　 B．原子的最外层电子数不超过8个

　　 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

　　 D．原子的次外层电子数都是8

2．已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是

　 A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

　 B．1mol离解成2tool H要放出437.6kJ热量

　 C．1mol的能量比2mol H的能量低

　 D．氢原子的活泼性比氢分子弱

1．下列化学电池不易造成环境污染的是

　 A．氢氧燃料电池　　 B．锌锰电池　　　 C．镍镉电池　　　 D．锂电池

23．(7分) 某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，试分析：

(1) 晶体中每个X同时吸引着____________个Y，该晶体的化学式为____________。

(2) 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有____________个。

(3) 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为____________。

(4) 设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为____________。

22．(10分) 在一定温度下，将2 mol A气体和2 mol B气体混合于一个2L的密闭容器中，发生反应 。在2min末生成了0.8 mol D，并测得此时C的浓度为0.4 mol·L^-1由此计算

(1) 。

(2) 在2min内以D物质表示的反应速率为________________________。

(3) 此时A物质的转化率为________________________。

(4) 已知在该温度下，该反应的化学平衡常数K=1，则该反应在2min末是否达到了化学平衡状态________________________。

(5) 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入C和D各mol，若要使平衡时各物质的质量分数与原平衡完全相同，则还应该加入B物质的量为____________mol。

21．(10分) 某温度(t℃)时，水的离子积为K_W=1×10^-13，则该温度(选填“大于”、“小于”或“等于”) ____________25℃，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1) 若所得混合液为中性，则a∶b=____________。

(2) 若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________________________________________________。