0.5H₂ (g) + 0.5F₂(g) ＝ HF (g) 　　　　　△H = -269 kJ·mol ^-1

H₂ (g) +0.5O₂ (g) ＝ H₂ O (g) 　　　　　　　△H = -242 kJ·mol ^-1

①肼和NO₂反应的热化学方程式_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆) 固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。

①电池的正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____　 ；

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向　　　　 极移动(填正或负)。

20．(5分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是____　 ____溶液，其物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。

　 (2)实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________　 _____ 。

21．(8分)(1) 发射卫星时可用肼(N₂ H₄)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N₂ (g) + 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g) 　　　△H = + 67.7kJ·mol ^-1

N₂ H₄ (g) +O₂(g) ＝ N₂ (g) +2H₂ O (g) 　　△H = -543 kJ·mol ^-1

19．(4分)某学生想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色胶状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，造成此结果的原因是(用离子方程式表示)____________________________________　 __________________ ，制取Al₂S₃的正确方法是(用化学方程式表示) ___________________________________________ 。

18．24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃恰好与20mL0.02mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 　A．0　　　　　　　 B．+2　　　　 　　C．+3　　　　　 　D．+6

17．下列各组离子，一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^-、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺

　　　 B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、CO₃^2-

　　　 C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

　　　 D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^- 、NO₃^- 、Na⁺

16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 B．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

　　　 C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

　　　 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

15．将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+H₂O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．FeSO₄、Fe(NO₃)₃； Fe₂(SO₄)₃、HNO₃ 、N₂O

　　　 B．HNO₃、FeSO₄； Fe₂(SO₄)₃、Fe(NO₃)₃、N₂O

　　　 C．HNO₃、Fe₂(SO₄)₃； FeSO₄、Fe(NO₃)₃、N₂O

　　　 D．Fe₂(SO₄)₃、N₂O； FeSO₄、HNO₃ 、Fe(NO₃)₃

14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂SO₄(aq)+BaCl₂(aq)＝2HCl(aq)+BaSO₄(s)；△H＜0

　　　 B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l) ；△H＜0

　　　 C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s) ；△H＜0

　　　 D．3Cu(s)+8HNO₃(aq)＝3Cu(NO₃)₂(aq)+2NO(g)+4H₂O(l) ；△H＜0

13．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；　 △H= -57.3 kJ·mol ^-1

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ；△H= -Q₁ kJ·mol^-1

　　　　　 HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l) ；　　　 △H= -Q₂kJ·mol^-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁＝Q₂＝57.3　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．Q₁＞Q₂＞57.3　　　　

　　　 C．Q₁＜Q₂=57.3　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

12．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄2NO₂ △H ＞0)

　 (a)将两容器置于沸水中加热

　 (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　 　　　　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

　　　 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　 　　　　　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙