33．(6分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态H₂O₂外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

　 (1)该氮氢化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　。

32．(6分)某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

　 (1)X的质量数：　　　　　 ；

　 (2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是：　　　　　　　 ；

　 (3)用电子式表示XCl₂形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

31．(4分)现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做　　　　　　　　　　　　　　 　原子。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为　　　　　　　　　　 。

30．下列关于元素的叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

　　　 B．目前使用的元素周期表中，每一周期均由金属元素与非金属元素组成

　　　 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

　　　 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

29．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

　　　 B．只含非极性键的分子一定是非极性分子

　　　 C．含有极性键的分子不一定是极性分子

　　　 D．非极性分子不一定含有非极性键

28．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①H₂O 　　　②NH₃　 　　③F^－　 　　④CN^－　　　 ⑤CO

　　　 A．①②　　 　　　　　　 B．①②③　　 　　　　 C．①②④　　 　　　　 D．①②③④⑤

27．下图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SiH₄ 　　　　　　　　　 B．PH₃ 　　　　　　　　　 C．H₂S 　　　　　　　　　 D．HCl

26．下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

　　　 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　　 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

　　　 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

25．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SiCl₄ B．H₂O　　　　　　　　　 C．BF₃ D．PCl₅

24．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

　　　 B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

　　　 C．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

　 　　 D．1 L 0.5mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A