29．(8分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：

　 (1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是　　　　　　　

　 (2)在加热前应在a中加入沸石，目的是　　　　　　 。

　 (3)若用含¹⁸O的乙醇完成该反应，则反应的化学方程式为　　　　　 　　。

　 (4)试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(4分)在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO₄溶液4滴-6滴，振荡，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，往该试管中加入0.5mL葡萄糖溶液，振荡，将试管加热至沸腾，观察到的现象是　　　　　　　　　　　 ，此现象说明葡萄糖分子结构中具有的官能团是　　　　　　　　 (写结构式)，因此，葡萄糖的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(8分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有少量乳糖，在微生物作用下乳糖分解而变成乳酸CH₃CH(OH)COOH 。请回答下列问题：

①写出乳酸分子中官能团的名称　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②写出乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若乳酸在催化剂加热的条件下，也能与氧气发生催化氧化反应，请写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

④乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(6分)A、B和C分别表示含有18个电子的三种微粒。请回答：

　 (1)A是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是　　 　　　　　。

　 (2)B分子中含有4个原子，其结构式是　 　　　　　　　。

　 (3)C分子中含有8个原子，其分子式是　 　　　　　　　　。

25．“喷水溶液法”是最近日本科学家研究出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土结合，在地表下30-50 cm处形成0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．形成它的小分子结构简式为CH₂=CHCOOR(R为烃基)　　　　

　　　 B．在一定条件下能发生加成反应

　　　 C．在一定条件下能发生水解反应　　　　　　　　　　　

　　　 D．没有固定的熔沸点

第Ⅱ卷　 (非选择题 50分)

24．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

　　　 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

　　　 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

23．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

　　　 ②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

　　　 ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

　　　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

　　　 B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量

　　　 C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量

　　　 D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

22．下列除杂质的方法不可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水

　　　 B．用酸性高锰酸钾溶液，通过洗气的方法，可以除去甲烷中的乙烯

　　　 C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴

　　　 D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸

21．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Li、Na、K单质的熔点随着核电荷数的增加而降低

　　　 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

　　　 C．卤族元素氢化物的沸点随着核电荷数的增加而升高

　　　 D．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多

20．已知：H⁺(aq)+ OH^-(aq) ==H₂O(l)；放出热量为57.3kJ。有以下4个化学反应：

①H₂SO₄(aq)+ 2NaOH(aq) == Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

　　　 ②NH₃•H₂O(aq)+ HCl(aq) == NH₄Cl(aq) +　 H₂O(l)

　　　 ③H₂SO₄(aq)+ Ba(OH)₂(aq) == BaSO₄(s) + 2H₂O(l)

　　　 ④NH₃•H₂O(aq)+ CH₃COOH (aq) == CH₃COO NH₄ (aq) + H₂O(l)

　　　 其中放出热量由多到少的顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．① = ③ >④ >②　　　　　　 　　　　 B．① = ③ >② >④

　　　 C．③ >① >② >④　　　　　　 　　　　　 D．① >③ >② = ④