28．(15分)下图是中学化学中常见的物质间转化关系图，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G溶液为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色沉淀。

试回答：

(1)写出化学式：A　　　　　 　；B　　　　　　　　　　 　。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①C→E 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②E+F+ H₂O → G 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用电子式表示C物质的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

27．(16分)

Ⅰ．氯、溴、碘同在周期表中的第VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄ 晶体。

(1)高碘酸盐(IO₆^5-)能在一定条件下将Mn²⁺ 氧化为MnO₄^- ，其反应平稳而迅速，写出该离子反应方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在25℃，已知pH=2的高碘酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0．01mol/L的碘酸或高锰酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是　　　 酸；高锰酸是　　　　 酸(填“强”或“弱”)。

(3)写出XeF₂ 和含KOH、KBrO₃ 的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式：　　　　　 　　。

Ⅱ．现有A、B、C、D四种有机物，已知：①它们的相对分子质量都是104 ；②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(方程式未注明条件)： n A →X ，n B → Y (聚酯) + n H₂O ，n C + n D → Z (聚酯) + 2n H₂O 。请按要求填空：

(1)A 的结构简式是　　　　　　 　，A分子中处于同一平面的原子有　　 个。

(2)B发生分子内酯化生成E ，其化学反应方程式为　　　　　　　　　 　。

(3)Z的结构简式是　　 　　　　　　　　　

26．(14分)如下图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

(1)若用正丙醇与乙酸反应制取乙酸正丙酯，则在烧瓶A中加入正丙醇与乙酸外，还应加入的试剂是　　　　　　　　　　 　(填写名称)，试管B中应加入　　　　　　　 　。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有　　　　　　　　　　 　作用。

(2)若用该装置制备溴乙烷，烧瓶A中加入NaBr晶体、乙醇和浓硫酸，试管B中加入少量水，则少量水所起的作用是　　　　　　　 　。

(3)若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1-丙醇和乙酸外，还应先加入适量的试剂　 　　，加热到一定温度，试管B中收集到的是(填写化学式)　　　 　。冷却后，再向烧瓶中加入试剂　　　 ，再加热到一定温度，试管B中收集到的是　　　　　　　　　 　(填写化学式)。

13．如下表所示,为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是：

第Ⅱ卷(非选择题)

12．现有 Wg 某不饱和链烃R(R分子中只含单键和双键)，R能与V L(标准状况)氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A ，则1molR 中含有双键数目为：

A．WVN_A/22．4M　　 B．MVN_A/22．4W　　　 C．WV/22．4M　　 D．MV/22．4W

11．在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入 2mol A 、1mol B和 4mol M 发生如下反应： 2 A(g)+ B(g)+ M(s)x C(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为 2或3 时，均按起始物质的量为 0.6 mol A 、0.3 mol B 、1.4 mol C、2mol M 充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为：

A．两者都等于a%　　　　　　　　　　 B． 两者都大于a%

C．两者都小于a%　　　　　　　　　　 D．无法确定

10．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中的H⁺ 离子总量和碱中OH ^-离子总量相等

C．反应后混合液的 pH = 7

D．不能用适当的酸碱指示剂来判断

9．已知下列两个反应，前者较后者更难发生：

①Ag⁺ + 2NH₃·H₂O [Ag(NH₃)₂]⁺ 　, ② NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ , 现欲使银氨溶液中产生大量的Ag⁺ ，应加入的适宜试剂是：

A．KOH　　　　　　 B．NaHSO₄　 　　　　　C．HNO₃　　　　　 D．HBr　

8．下列离子方程式中书写正确的是:

A．铝粉溶于氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH ^-+ H₂O = 2AlO₂^- + 3 H₂ ↑

B．小苏打溶液和醋酸溶液混合：HCO₃^- + CH₃COOH = CH₃COO^- + CO₂↑+H₂O

C．硫酸铝水解使溶液显酸性：Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3 H⁺

D．向Ca(H₂PO₄)₂溶液中加入少量NaOH 溶液：

　 　　 Ca²⁺ + 2 H₂PO₄^- + 2OH^- = HPO₄^- +CaHPO₄↓ + 2H₂O

7．下列说法或表示方法中正确的是:

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8KJ/mol　 ，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)+ O₂(g)= 2 H₂O (l)；△H= - 285.8KJ/mol

C．Ba(OH)₂·8 H₂O (s)+ 2NH₄Cl (s)= BaCl ₂(s)+ 2NH₃(g)+10 H₂O (l)；△H ＜ 0

D．已知中和热为57.3 KJ/mol ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 KJ