26．(8分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液中H⁺浓度为0.1 mol·L^-1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

　　　 计算：(1)已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为　　　　 。(保留两位小数)

　 (2)求铜片中单质铜的物质的量。(写出计算过程)

　 (3)若生成NO₂和NO混合气体共aL(标准状况下)。

　　　　 ①a的取值范围为　　　　　　　 。

　　　　　　　 ②原硝酸的浓度为多少？(只需用a的代数式表示，写出过程)

25．(6分)某温度下，将1molN₂和 3molH₂混合在一密闭容器中发生反应：

，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H₂的5倍，试计算：

(1)N₂的转化率

(2)NH₃在平衡混合气体中的体积分数。

(3)平衡前后容器内压强之比。

24．(7分)(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

　；ΔH=+131.3 kJ•mol^-1(吸热)

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　 　(填字母序号)

a．容器中的压强不变　　　　 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)　 d．c(CO)=c(H₂)

(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

　　，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为　　　　　　 　。

②该反应的逆反应为 　　　　　(填“吸”或“放”)热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3min，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　 　(用含a、b的数学式表示)。

23．(8分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：+，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L

22．(5分)(1)反应在一容积不变的容器内进行，反应达到平衡后

①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率　　　　　 。(填“增大”、“减小”、“不变”)

②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率　　　　　 。(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)若反应为，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比是a:b，则：

①平衡时A与B的转化率之比为　　　　　　 。

②若增大A的浓度，则A的转化率　　　　　　　 。(填“增大”、“减小”、“不变”)

③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则(a+b)与(c+d)满足(a+b)　　　 (c+d)(填“>”“=”“<”)时，A与B的转化率同时增大。

21．(6分)A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

请回答下列问题：

　(1)丙的电子式为___________________

　(2)A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为　　　　　 ，　　　　　 。

(3)丙和丁能否在一定条件下反应？_____(填“能”或“不能”)。若能，请说明理由：　　 　。

20．(11分)某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO₂气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置(图中略去了次要装置)

请回答下列问题：

(1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验开始时要先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是　　　　　　　　　　 ；装置中B瓶的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入　　　　 (填“冷”或“热”)的氧气。

(4)已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：　 　　　　　　　。

19．(8分)(1)实验室制备NH₃的化学方程式为　　 　，可采用　　　　　 法收集。

(2)甲同学用如图B装置做NH₃ 喷泉实验，关闭K₂ ，打开K₁ ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。

①请解释形成喷泉的原因：　　　　　　　　　　　　　　 ；

②用方程式表示酚酞变红的原因：　　　　　　　　　　　 ；

(3)乙同学用B装置做NH₃与Cl₂反应的实验。

步骤1：关闭K₁，打开K₂通入Cl₂ ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式：　　　　　 。

步骤2：通入Cl₂至恰好完全反应后，关闭K₂ ，打开K₁ ，烧瓶中的现象是：　　　　　　　 ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：　　　　　　 。

18．ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化(即溶液中无Fe³⁺存在)，将所得气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为

A．(a+1.25)　　　 B． (a+9.6 )g　　 C．(a+5.1) g　　　　　 　D．无法确定

第II卷(非选择题，共59分)

17．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：aSnCl₂+bCl^－+cH₃AsO₃+dH⁺＝eAs+fSnCl₆^2－+gM。关于该反应的说法中正确的组合是：① 氧化剂是H₃AsO₃；②M为OH^－；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol；④ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③④　　　　 B．①②④　　　　　 C．①②③④　　　　　 D．只有①③