7．用表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常温常压下，11．2 L氯气含有的分子个数大于0．5N_A

B．7．8gNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移电子数为0．1N_A

C．20g重水(D₂O)中含有的中子数为8 N_A

D．工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为N_A

6．Fe³⁺、SO₄^2-、A1³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺ B．OH^- C．CO₃^2- D．C1^-

20．(8分)分子式为C₃H₆O₃的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。

说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙炔、苯等分子中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。

(1)甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH₂。若甲还能与NaHCO₃溶液反应，则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ；若甲还能发生银镜反应，则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，则乙结构简式为　　 。

(3)丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且丙与金属Na不反应，则丙结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(17分)存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称是____________；

(2)写出下列反应的化学方程式A→B________________；　 M→N：_______；

(3)A→C的反应类型为____________________，

E→F的反应类型 为___________________；

(4)通常条件下1mol A可以消耗______mol Br₂

(5)某营养物质的主要成分(分子式为C₁₆H₁₄O₃)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有____________种(不包括R)；

(6)A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1₂在NaOH水溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。

18．(15分)实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

　 (1)已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ　　　　　 ，装置Ⅱ　　　　　 　，装置Ⅲ　　　　　 。

(3)开始进行实验时，首先应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会　　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 　　　　　　　___；(用含字母的代数表示)。

17．(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D,C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物。X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为____________，其分子属于__________(填“极性”、“非极性”)分子。D与C形成的化合物D₂C₂可与Y反应生成单质C, 该反应的化学方程式________________

(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式______________________。

(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体(已知n(A)：n(B)=3：1)，可放出18. 44 kJ热量，则该反应的热化学方程式____________，W的空间构型为_______________

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________

(5)向溴水中通入一定量的FC₂气体，溶液的pH会_______(填“升高”或“降低”)

16．下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

第II卷　 (非选择题　 共52分)

15．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂　　　　 　　B．葡萄糖的实验式(最简式)为C₆H₁₂O₆

C．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 D．NH₄Cl的电子式为

14．咖啡酸( )存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。

有关咖啡酸的说法中，正确的是

A．与浓硫酸共热能发生消去反应　　　　　 B．能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1摩咖啡酸最多只能与1mol Br₂反应　 　D．其分子式为C₉H₁₀O₄

13．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是

　 　A．非金属氧化物　　　　　　　　　　　　 B．金属氧化物

C．非金属单质　　　　　　　　　　　　 　D．常温下呈气态的物质