25．(6分)

(1)某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(2)下列情况可以证明(1)中的反应已达到平衡状态的是　　　　 (填序号)。

　　　　 A．物质的浓度：c(X)=c(Y)=c(Z)

B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按(1)中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为　　　　 。

24．(10分)某实验小组的同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，同时仍有黑色固体。

(1)由上述实验可知，原试管底部的白色固体是　　　　　 。

(2)小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是　　　　　　 。

(3)为探究黑色固体的组成，小组成员上网检查后获知黑色固体可能是CuS、Cu₂S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu₂S分别都能被浓硝酸氧化为Cu²⁺和、CuS、Cu₂S分别都能在空气中灼烧生成CuO和SO₂。

①写出CuS溶于足量浓硝酸的化学方程式：　　　　　　 。

②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl₂溶液。该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是　　　　 。

③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu₂S还是它们的混合手，应如何设计实验？请简要叙述：　　　　　 。

23．(9分)在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO₂，呼出1.0kgCO₂，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

(1)管道①的作用是将飞船座舱中含CO₂的空气通入“电化学CO₂处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO₂不断被吸收，则N极为　　　　 极(填“正”或“负”)，其电极反应为：　　　 ，其电极产物吸收CO₂的离子方程式为　　 ，在N极吸收CO₂后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO。从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为　　　 ，CO₂逸出的离子方程式为　　　　　 。

(2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸。在电解水系统中，Y为　　　 极(填“阴”或“阳”)，X极的电极反应式　　　　　 。

(3)逸出的CO₂没有排出飞船外，而是通过管道③进入“CO₂还原系统”，在该系统内，CO₂跟H₂在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，甲烷可作飞船的燃料。已知甲烷的热值为56kJ／g，则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式　　　　 。

22．(10分)国家环保总局“环境监测公报”中指出，减少SO₂等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动。下面是一些有关大气污染及治理的问题，请回答相关的内容：

(1)分析某地几年内的降雨成分发现，前些年雨水中阴离子主要以SO^2-₄离子为主，近几年雨水中NO离子的比例有呈明显上升的趋势。通过该地的雨水样本分析，推测该地的大气污染特征是　　 　　　　。

　　 A．煤烟型

　　 B．机动车尾气型

　　 C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

　　 D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

(2)某校研究性学习小组收集到一酸雨样本，他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定，其测定结果见下表：

请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因　　　　　　 。

(3)在工业上采用氨法烟气脱硫技术。其做法是用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥。氨水吸收SO₂生成亚硫酸铵的化学方程式　　　　　　 。

(4)为将SO₂的污染变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂和得到单质硫。该方法涉及到的化学反应有：

A．XSO₂+2XCO====2xCO₂+S_x

B．xCO+S_x====xCOS

C．2XCOS+xSO₂=2xCO₂+3S_x

其中属于氧化还原反应的是　　　　　 (填字母)。COS分子的电子式为　　　 。

(5)含氮氧化物的气体可以用NH₃在一定条件下进行处理，变成两种无毒的物质后排放。下列流程是探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　 。在催化剂存在下NH₃还原NO的化学方程式　　　　　　　　 　　　。

21．(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期。A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1。由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1。一个D⁺离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁。回答下列问题：

(1)甲、丁的电子式：甲　　　 ，丁　　 　；BC₂的结构式　　　　　 ；

　　　　 F离子的结构示意图　　　　 。

(2)①原子半径：D　　　　　 E(填“>”或“<”，下同)，

　　　　 ②最高价氧化物对应水化物的酸性：B　　　　 E，

　　　　 ③稳定单质的熔点：B　　　　 C。

(3)BC₂属于　　　　 晶体，EC₂属于　　　　 晶体(填：原子、分子、离子、金属)。

(4)由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有　　　　　 　。

(5)乙的水溶液与FC₂反应的化学方程式　　　　　　　 。

20．已知镁和稀硝酸反应时，当有1 molHNO₃参加反应，就有0．8 mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①NO₂ 　　　　　　　　　　 ②NO　　　　　　　　　　　 ③N₂ O　　　　　　　　　　 ④NH₄NO₃：

　　 A．只有①　　 　　　　 B．只有②　　 　　　　 C．只有②或③　　 　 D．只有③或④

19．在25°C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出a mol气体，同时析出w克Na₂SO₄·10H₂O晶体，若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是：　 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．%　　　　

　　　 C．%　　　　　　　　　　　　　　　　 D．%

18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )部分短周期元素的原子半径及主要化合价

　　A．氢化物的沸点为H₂E<H₂D　　 　　　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为A>C

　 　C．B与E形成的化合物属于分子晶体　 　　 D．A²⁺与D^2一的核外电子数相等

17．下列变化中，不需要破坏化学键的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．碘升华　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氯酸钾分解

C．氯化氢溶于水　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石墨转变为金刚石

16．将0．6 mol A和0．5 molB充入0．4L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0．1 mol·L^-1，下列结论正确的是：　　　 (　　 )

　 　　 A．B的转化率为20%　

　 　　 B．m值为1

　 　　 C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^-1·min^-1

　 　　 D．平衡时反应混合物总物质的量为1 mol