6、与强酸和强碱都能反应的化合物是：

　　 A．NaHCO₃　　 B．KNO₃　　 C．MgSO₄　 　　　 D．NaCl

5、某二价阳离子R²⁺,核外有10个电子，其质量数是24，它核内的中子数为

　　 A．14　　　 　　　　 B．12　　　　 C．10　　　 　　 D．8

4、用浓硫酸干燥潮湿的氢气，是利用它的

A．氧化性　　　 B．脱水性　　 C．吸水性　　 　　 D．酸性

3、在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是：

　　 A．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　 B．Na⁺、H⁺、OH^-、CO₃^2-

　　 C．Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　 　D．Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

2、下列物质属于纯净物的是:

　　 A．空气　　　 　　　　　　 B．液氯　　 　　　　 C．漂白粉　　　 　　　　 D．矿泉水

1、空气中SO₂的含量的多少是大气污染指数测定指标之一，空气中SO₂气体含量增多会导致

　　 A．臭氧空洞　　 　　　 B．温室效应　　 C．光化学烟雾　　 　　　 D．酸雨

32．(8分)把224体积(标准状况)的氨气溶解在1体积水(密度近似为1g/cm³)里，所得氨水的密度约为0.94 g/cm³。请回答下列问题：

(1)求上述氨水中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)

(2)求上述氨水中溶质的物质的量浓度。(要求写出计算过程)

(3)取适量上述氨水于试管中，滴加MgCl₂溶液，产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(14分)下列图甲和乙各为一套实验室制气装置，可用于气体的发生、干燥和收集。请回答下列问题：

(1)若用来制取H₂，应选装置图_____　　 ，此时A中盛　　　　 ，B中盛_______(填化学式)，反应的离子方程式为_________________________　　　 。

(2)若用来制备O₂，应选装置图___　 ，此时若B中盛　　　 (填化学式)，则A中应盛_______ (填化学式)；这时反应的化学方程式为____________________________ 。

(3)能否用上述装置来制备氨气？　　　　 (填“能”或“不能”)。理由是：　　　　　　　 。写出实验室制备氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(10分)A、B、C、D、E分别为(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄、Ba(OH)₂五种溶液中的某一种，把它们两两混合：

　 ①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；

　　 ②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

　　 ③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

根据以上现象，完成下列问题：

　(1)写出B．C．D的化学式：B　　　 　C　　　　 　D　　 　

(2)写出下列反应的离子方程式：

①B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②B+E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29．(3分)将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)，则消耗硝酸的物质的量为　　　　　　　　 。