9．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的方程式是：

2NaCl=2Na+Cl₂↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为H₂O

C．该装置只能是电解池，且可以用Pt为该电解池的阳极

D．该装置只能是电解池，且电解质溶液为H₂O

8．一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_SP＝c^m(Aⁿ⁺)× cⁿ(B^m-)，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；

　 下列叙述不正确的是

　 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

　 B．若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

　 C．25℃时，饱和溶液AgCl、AgI、Ag₂S中所含Ag⁺的浓度相同

　 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

7．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v(B)=3 v(A)、2 v(C)=v(A)。则此反应可表示为

A．3A+2B＝6C　　 　　　　　　 B．2A+3B＝2C

　 　C．2A+3B＝C 　　 　　　　 D．3A+2B＝2C

6．在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．降低温度，溶液中c(NH₄⁺)增大

　　B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

　　C．加入少量0．1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大

　　D．加入水时，溶液中c(OH^-)／c(NH₃·H₂O)增大

5．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

　　 C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g)　 △H=一45．8 kJ／mol

　　 则下列说法中正确的是

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H

　　 B．0．5 mol H₂O(1)完全反应放出的热量为22．9kJ

　　 C．1 mol C₂H₅OH(g)具有的能量大于C₂H₄ (g)和1 mol H₂O(g)所具有的能量和

　　 D．1mol于C₂H₄(g)和1mol H₂O (g)中化学键的总键能大于l mol C₂H₅OH(g)中化学键的总键能

4．对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) 　△H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是

　　 A．增大H₂O(g)的浓度　　 　　　　　 B．降低压强

　　 C．升温　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用合适的催化剂

3．下列变化中属于吸热反应的是

　　 A．葡萄糖在人体内缓慢氧化　　 　　 B．灼热的炭和二氧化碳气体化合

　　 C．铝粉与氧化铁粉末反应　　 　　　　 D．过氧化钠与水的反应

2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

　　 A．可逆反应　　 　　　　 B．化合反应　　 　 C．离子反应．　　 　　 D．气体反应

1．下列化合物中属于弱电解质的是

　　 A．BaSO₄　　 　　　　　　 B．HCl　　 　　　　　 C．CO₂　　　　　　　　　　　 D．H₂O

31．(7分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。

b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子,且甲乙相遇可产生大量白烟。

(1)X的结构式是　　　　　　　　　 　,化合物丙的电子式　　　　　　　　　

(2)实验室可用下图所示装置制备并收集甲。

①　　 写出试管中发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)

②　　 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用化学反应方程式来表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　 。