20．下列说法中正确的是(　　 )

A．干冰气化和I₂升华克服的作用力相同

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

19．下面的排序不正确的是　　　　　 (　 　)

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄　

B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅　

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

18．下列有关叙述正确的是(　　 )

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在--COOH分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　 )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(H₂O)₄] ²⁺

C．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤对电子

D．配位体形成配位键的能力：H₂O> NH₃

16．下列说法中正确的是(　　 )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子

D．同周期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能

15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　 )

　 　　A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．R最外层电子排布为2s²2p⁶，第一电离能较大

C．由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键,故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<W

14．下列物质的立体结构与NH₃相同的是(　 　)

A．H₂O B．H₃O⁺　　 　　 C．CH₄　　　 D．CO₂

13．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是(　 　)

A．NaCl　　 　　　 B．CO₂ 　　　　　 C．SiO₂　　 　　D．CsCl　

12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极 性键形成的是(　 　)

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO　　　 　　　　　　　 B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑　 　 D．NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

11．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　 　)

A．XeF₂ 　　　　　 B．BCl₃ C．HClO　　　 　 D．CF₂Cl₂