8．下图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏转，下列说法中不正确的是　　

　　　 A．原电池装置能将化学能转变为电能

　　　 B．原电池的反应本质是氧化还原反应

　　　 C．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜

　　　 D．铜片表面产生大量气泡

7．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是　　

　 　　 A．氢氧化钠溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．稀硫酸

　　　 C．氯气　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．酸性高锰酸钾溶液

6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是　　

　 　　 A．Na₂O　　 　　　　　　　 B．MgCl₂ 　　　　　　　　 C．NaOH 　　　　　　　　　 D．HCl

5．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H₂XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是

　 　　 A．HX　　 　　　　　　　　　 B．H₂X　　 　　　　　　　　 C．XH₃　　 　　　　　　　　 D．XH₄

4．下列物质中，不属于合成材料的是　　

　 　　 A．塑料　 　　　　　　　　 B．淀粉　 　　　　　　　　 C．合成纤维　　 　　　　 D．合成橡胶

3．在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的　

　　 A．最外层电子数 　　　 B．核电荷数　　 　　　　 C．电子层数　　 　　　　 D．核外电子数

2．考古时利用测定一些文物的年代。原子核内中子数是　

　 　　 A．20　　 　　　　　　　　　 B．14 　　　　　　　　　　　 C．8　　 　　　　　　　　　　 D．6

1．近年来，北京市大力推广沼气作为农村生活能源。沼气的主要成分是

　　　 A．甲烷　　 　　　　　　　 B．乙烷　　 　　　　　　　　 C．乙烯　　 　　　　　　　 D．一氧化碳

22．(8分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂。某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究。

I、高铁酸钾制备：

①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；

②在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；

③加KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品。

温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KClO₃)，此反应化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

II、探究高铁酸钾的某种性质：

[实验1]：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度均为 1.0mmol·L^-1(1mmol·L^-1=10^-3mol·L^-1)的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1(注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH＝4．74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为 1．0mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。

(1)实验1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)实验2可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)高铁酸钾在水中的反应为：4 FeO₄^2-+10 H₂O4 Fe(OH)₃ +8OH^-+3 O₂↑。

由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

21．(8分)实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁(已知氮化镁容易与水反应)

上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答：

(1)装置B中生石灰的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2)装置C中应当选用的干燥剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)如果没有装置F，可能发生的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 。