3．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．P₄和NO₂都是共价化合物

　　　 B．NaCl熔化时离子键断裂属于化学变化

　　　 C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

　　　 D．石墨转变为金刚石，属于物理变化

2．决定溶液、胶体和悬浊液这三种分散系性质的本质原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是否为大量分子或离子的集合体　　　　 B．能否透过滤纸或半透膜

　　　 C．分散质粒子的大小　　　　　　　　　　　　　　 D．能否产生丁达尔现象

1．实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化硅和干冰的熔化　　　　　　　　　　　 B．液溴和液氨的气化

　　　 C．食盐和冰的熔化　　　　　　　　　　　　　　　　 D．纯碱和金属钠的熔化

30．(Ⅰ)(8分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的电子式　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的反应类型：①　　 ___　　 ，④　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(Ⅱ)(12分)下图是制备乙酸乙酯的装置图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3-5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_______________________________________；(2)加入浓硫酸的作用：_______________________________________________；

(3)饱和Na₂CO₃溶液的作用是： _____________________________________________；

(4)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：_________________________　　 ______；(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)

(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为(只填名称)　　　　 ，所需主要仪器为　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水　　　　 ，有　　　　 气味。

29．(19分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

(1)五种元素的名称：A__________，B______________，　 C____________，D__________，E______________。

(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为 ___________________，

它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为___________________。

(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式_____________________________________________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是_______________________　　　　　　　　　　 ，

有关反应的离子方程式为_________________________________________________

______________________________________________________。

28．(7分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。

请解答下列问题：

(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为　　 __　 。

(2)用B的浓度变化表示在0~10 min内的反应速率是　　 _　 。

(3)不能判断该反应达到化学平衡状态的标志是　 __　 。(填字母)

a．A和B浓度相等　　　 b．A百分含量保持不变

c．A的生成速率与B的消耗速率相等　　　 d．容器中气体的压强不变

e．容器中混合气体的密度保持不变

27．将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。

① v(N₂) = 0.15 mol/_(L·min)　 　　　　 ② v(H₂) = 1.05 mol/_(L·min) 　

③ v(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)　 其中正确的是

A．①②　　　　　 　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 　 D．①②③

26．在反应：C(s) + CO₂(g) 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是：

①增大压强　 ②升高温度　 ③通入CO₂　 ④增加碳的量　 ⑤降低压强

A．①②③　 　　　　B．②③④⑤　　　 C．①②③④　　　　 D．②③④

25．下列各组物质，不管以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量也一定的是

A．CH₄与C₂H₄　　　 　B．C₂H₆与CH₃CH₂OH　　

C．CO和H₂　　　　 　 D．C₂H₄与C₆H₆

24．在一定温度和催化剂条件下，某一密闭容器内发生可逆反应：2A(g) + B(s) 　2C(g)，下列有关叙述中错误的是

A．达到平衡状态时，c[A(g)]和c[C(g)]一定相等

B．在上述条件下，A(g) 不可能100%地转化为C(g)

C．将块状的B改为粉末能使反应速率加快

D．使用合适的催化剂是为了提高生产的效率