18．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^-1为　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．(y-2x)/a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(y-x)/a

　　　 C．(2y-2x)/a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(2y-4x)/a

17．将含0.4molCuSO₄和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜，在另一个电极上析出气体(标准状况下)的体积是　　　　　 (　　 )

　　　 A．5.6L　　　　　　　　　 B．6.72L　　　　　　　　　 C．13.44L　　　　　　　　 D．11.2L

16．下列有关实验的操作或现象叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．某水溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在

　　　 B．用过滤的方法分离水和少量苯酚的混合物

　　　 C．把装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶，放入到热水中，混合气体的颜色将变浅

　　　 D．硫酸铜晶体结晶水测定实验中，盛硫酸铜晶体的坩埚加热后，要入在干燥器内冷却后再称量

15．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃-50℃时反应可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．这“另一种反应物”一定具有还原性

　　　 B．CuH既可能做氧化剂也可做还原剂

　　　 C．CuH+Cl₂=CuCl+HCl(燃烧)

　　　 D．2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu(常温)

14．实验室用铅蓄电池作电源电解和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO₄^2-→PbSO₄+2e

正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e→PbSO₄+2H₂O

今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.025mol　　　　　　 B．0.050mol　　　　　　 C．0.10mol　　　　　　　 D．0.20mol

13．下列各组物质中按熔点由低到高顺序排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂　 I₂　 Hg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂　 KCl　 SiO₂

　　　 C．Na　 K　 Rb　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SiC　 NaCl　 SO₂

12．某溶液中存在较多的K⁺、H⁺、I^-，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是　　 (　　 )

　　　 A．Cl^-、NH⁺₄、Na⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₃O⁺、Cl^-、NO₃^-

　　　 C．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　　　 D．HCOO^-、Br^-、NH⁺₄

11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室，按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂，N₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₃，O₂，N₂

 C．SO₂，O₂，N₂ D．SO₂，SO₃，N₂

10．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解过程中，溶液的pH依次为升高、降低、不变的是　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．AgNO₃,CuCl₂,Cu(NO₃)₂　　　　　　　　　　　 B．KBr，CuSO₄，Na₂SO₄

 C．CaCl₂，KOH，NaNO₃　　　　　　　　　　　　 D．HCl，NHO₃，K₂SO₄

9．已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

 C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　　 D．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI