32．(7分)磷单质及其化合物的、有广泛应用。

　 (1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)；H上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 。

　 (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　 。

　 (3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：

　　 　Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^－+ 　　　　→ 　　Ni⁺+　　　 　H₂PO₃^－+ 　　

请配平该离子方程式。

31．(9分)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。　请回答下列问题：

　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　 (2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

　 (3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　 　。

30．(9分)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

　 (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

　 (2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

　 (3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

　 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请写出粗铜电解得到精铜的电极反应式：阳极　　　　 　　　　　　 　；阴极　　　　　　　　　　　 。

　 (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。

29．(7分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：

　 (1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除　　　　　　　　 的存在。

　 (2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除　　 　　　　存在。

　 (3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除　　　　　　　　　　　 的存在。

　 (4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有　　　　 的存在，又可以排除　　　　　　　　　　 的存在。

　 (5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是　　 　　　，还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 。

28．(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：　

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　 (写编号)。

　 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 　　　　　　　、　 　　　　　　　　(写两种分子的分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是　　　　 　　　　　　　　　　；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是　　 　　　　　　　　　　(填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是： ________　　　　 __________。

27．(8分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

　 (1)写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式　　 　　、　　 　　　。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系　　　　　　　　

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　　

26．将AsO+2I^-+2H⁺AsO+I₂+H₂O设计成下图所示的电化学装，其中C₁、C₂均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

　　　 甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸　 乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液

　　　 下列描述中，正确的是(　　 )

　　　 A．甲组操作过程中，C₂做负极

　　　 B．乙组操作过程中，C₁上发生的电极反应为： 2I^-－2e^-=I₂

　　　 C．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反

　　　 D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

25．500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^－1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子

　　　 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　 D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

24．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^－＝4O^2－

　　　 B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

　　　 C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂+2OH^－－4e^－＝2H⁺+H₂O

　 D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄+6O^2－－12e^－＝2CO₂+2H₂O

23．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①中阳极上析出红色固体　　 　　

　　　 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

　　　 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

　　　 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过