23．(14分)某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

　　　 Ⅰ．本制0.50mol/L NaOH溶液

　 (1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　 g。

　 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：　　　　　　 。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

　　　 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

　 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3KJ/mol)：　　　　　　　　　 。

　 (2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

　　　 ①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	平均温度差值 (t2- t1)/℃
		平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

　　　 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热=　　　　　　 (取小数点后一位)。

　　　 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)　　　 。

　　　 a．实验装置保温、隔热效果差

　　　 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

　　　 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

　　　 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

22．(16分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的单质在中燃烧可生成UW和两种气体。X的单质是一种金属，该金属在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)V的单质分子的结构式为　　　　　　 ；XW的电子式为　　　　　　 ；Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

　 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　　　　　　 。

　　　　　　　 ①原子晶体　　　 ②离子晶体　　　　　　　 ③分子晶体　　　　　　　 ④金属晶体

　 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式) 　

　　 ；V、W的氢化物分子结合能力较强的是(写化学式)　　　 。

　 (4)气体通入和的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

　　　 由此可知VW和还原性较强的是(写化学式)　　　　　 。

21．(15分)现有几种离子

阳离子	、、、、
阴离子	、、、、

　　　 A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：

　　　 ①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

　 ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

　　　 ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液

　　　 ④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

　 (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

　　　 A　　　　 　　B　　　　 　　　C　　　　 　　　D　　　　 　　E　　　　

　 (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：　　　　　

　 (3)若1gD固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　 。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、

　　　 、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 (1)第一份加入溶液有沉淀产生

　　　 (2)第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04mol

　　　 (3)第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

　　　 A．一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL溶液中含

　　　 C．一定存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．一定不存在，可能存在

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．根据测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，判断下列操作导致测定结果偏小的是(　　 )

　　　 A．加热前称量时容器未完全干燥　　　　　　

　　　 B．加热过程中有少量物质溅失

　　　 C．加热后容器未放入干燥器中中冷却

　　　 D．最后两次加热后质量相差较大(大于)

18．在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中会与杂质反应

　　　 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

　　　 C．用98.3%的浓吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全

　　　 D．氧化为时需使用催化剂，这样可以提高的转化率

17．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

　　　 B．电解初期，主反应方程式为：

　　　 C．电解一段时间后，石墨电极上有产生

　　　 D．整个电解过程中，的浓度不断增大

16．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由“C(石墨)=C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与溶液混合，放出的热量大于57.31kJ

　　　 D．在101Kpa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：；

15．在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)，按此密闭体系中气流的流向则A处流出的气体为　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　 B．、　　　　 C．、　　　　 D．、

14．根据下表信息，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．第①组反应中的氧化产物一定只有

　　　 B．氧化性强弱比较：

　　　 C．还原性强弱比较：

　　　 D．④的离子方程式配平后，的化学计量数为16