23．(5分)配制500 ml 1mol / LNaOH溶液时，下列哪些操作使实验结果偏高　　　　　　 ，偏低　　　　　　 　，无影响　　　　　 　　　　　。

A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水。

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘(未用游码)。

C．原容量瓶洗涤后未干燥。

D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒。

E．定容时，俯视刻度线。

22．(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

　 (1)该气体的物质的量为_____　　　　　　　　　　　　　　 　mol。

　 (2)该气体所含原子总数为_____　　　　　　　　 　　　　　　　个。

　 (3)该气体在标准状况下的体积为_____　　　　　　　　　　　　　　 L。

　 (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____　　 。

　 (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____　　 mol·L^-1。

21．(6分)用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶　 ②蒸馏烧瓶　 ③蒸发皿　 ④量筒　 ⑤烧杯　 ⑥托盘天平　 ⑦分液漏斗

⑴加热时必须垫石棉网的有_____　　　　　 　　　　　　　　。

⑵使用时必须检查是否漏水的是_____　　　　　　　　　　　　　 。

⑶标有温度的有　 _____　　　　　　　　　　　　　 。

20．(2分)1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是　　　　　 ；R的相对原子质量约是　　　　 。

19．(4分)按要求写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

　　　 B．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

　　　 C．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

　　　 D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种

第二卷 非选择题(共66分)

17．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃　　　　　　 B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

　　　 C．BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl　　　　　 D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

16．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L^-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1：4　　　　　　　　　 B．1：5　　　　　　　　　 C．2：1　　　　　　　　　 D．2：3

15．同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列叙述正确的是　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．原子个数比为3∶2　　　　 　　　　　　 B．密度比为2∶3　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　 C．分子个数比为1∶1　　　　　　 　　　 D．体积比为1∶1

14．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

　　　 B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为N_A

　　　 C．0.98g H₂SO₄中含SO₄^2-0.01 N_A

　　　 D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N_A