3．物质的下列用途与它的化学性质无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用钠制取过氧化钠　 　　　　　　　　　　　　　 B．用氯气制盐酸

　　　 C．用钠冶炼金属钛　 　　　　　　　　　　　　　　 D．高压钠灯

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22．4 L

　　　 B．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

　　　 C．1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L

　　　 D．标准状况下，22．4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol

1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．道尔顿　　　 　 B．汤姆生　　　 　　 C．卢瑟福　　 　　　 D．玻尔

29．(13分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一]　 实验方案：铝镁合金 　测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验步骤：

　 (1)称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥　　　　 　　　

　 (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 　　　(填“偏高”或“偏低”)

[探究二] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置如下图，问题讨论：　　

　 (3)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：　　　　　 (填“需要”或“不需要”)。

　 (4)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

①　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

28．(11分)有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃^2-等离子，现分别取溶液进行下列实验：

　 (1)加入浓溴水，溶液变为褐色；

　 (2)加入淀粉，未见蓝色；

　 (3)在逐滴加入1mol·L^-1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，试确定：

①溶液中一定存在的离子有　　　　　　 　　；

②写出加入NaOH溶液过程中发生的反应的离子方程式

③其中阳离子物质的量分别为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

27．(11分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。其实验方案如下：

　 (1)所加试剂①、②分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是：在隔绝空气的条件下，　　　　　　　 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由　　 　　　　。

你认为正确的设计方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。　

　 (1)X的原子结构示意图为　　　　　　　 　。

　 (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)工业上制取X单质的化学方程式为　　　　　　　　 。

　 (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐的化学方程式为　　　　　　　　　 　。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式　　　　 ；若有33．6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为　　　 　　。

　 (5)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为

　 (6)说出Z单质的一种用途______　　　　 　　　　　___

25．设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

　C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

24．向含有0．078molFeCl₂的溶液中通入0．009molCl₂，再向其中加入含0．01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为(　　 )

A．2　　　　　 　　 B．3 　　　　　　　 C．4　　　　　　 　　 D．5

23．在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．残余固体是铜和铁

　　　 B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

 C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

　　　 D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺