1．设全集U是实数集R，，则图中阴影部分所表示的集合是( 　　 　)

A．　 B．　 C．　 D．

26．已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

　　 一级电离：H₂B　　　 H⁺+HB^-，二级电离：HB^-　　　 H⁺+B^2-　 请回答以下问题：

　 (1)NaHB溶液　　　　 (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，原因是　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度约为　　　　　 。

　 　 (3)某温度下，FeB(s)　　　 Fe²⁺(aq)+B^2-(aq)

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是　　　　　　

　　　　 A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

　　　　 B．d点无沉淀生成

　　　　 C．可以通过升温实现由c点变到a点

　　　　 D．此温度下，K_SP=4×10^-18

25．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．按照乙同学得理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为　　　　　　 ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序(从左到右)为　　　　

(2)装置C中装有试剂的名称是　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是　　　　　　　　　 。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)各装置连接顺序(从左到右)为　　　　　　　　　　　

(2)装置C中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，实验开始时和实验结束时都要通人过量的空气其作用分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为　　　　　　　　　　　　　 。

24．聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的

加工等。丙烯酰胺是一种不饱和酰胺，是生产聚丙烯酰胺的原料。其结构简式为： 丙烯酰胺可由化合物A(分子式C₃H₆)经几步反应制得，反应过程如下：

已知：(1)B中没有甲基

(2)3RCOOH+PCl₃3RCOCl+H₃PO₃

　　　　 (3) RCOCl+NH₃RCONH₂+HCl　　　 试回答下列问题：

(1)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是：　　　　　　　

　　　　 A．能使酸性KMnO₄溶液褪色；　 B．能发生加聚反应生成高分子化合物；

　　　　 C．与α-氨基乙酸互为同系物；　 D．能与H₂发生加成反应

(2)写出DE的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3)CD的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；上述反应过程中属于取代反应的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种，试写出2种：①链状，无碳碳叁键；

②同一个碳原子上不能同时连有-NH₂和-OH或双键和-NH₂(-OH)；

③同一个碳原子上不能连有2个双键。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　

23. 已知C为淡黄色固体单质，B、D、E、F标况下均为气体，且水溶液均呈酸性，其中F为黄绿色气体，G为金属，G在CO₂中燃烧生成白色和黑色两种固体，K是正盐，A的分子结构和H₂O₂相似，且均满足8电子结构，以上物质均由短周期元素组成。请完成以下各问题：

(1)请写出A的化学式　　　　　 ， A的结构式　　　　

(2)B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是　　　　 、　　　　　 (写化学式)。

(3)写出G在CO₂中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　D和F反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22． A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答下列问题：

　 (1)A　　　　　　 　B　　　　　 (用元素符号表示)

　 (2)D的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　　　　　 。

　 (3)C与E组成的常见化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

21．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，　 一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　 ，　 升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　 ；

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　 (填字母序号)。

a．氢气的浓度减少　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

20．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验

　 ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

　 ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

　 ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

　 ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

　 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　　　 B．镁粉只与溴水中的酸反应

　　 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

19．将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体　　　　　　　　　 (　 )

　 A．只有Cl₂　　 　　 B．只有O₂ 　　　　 C．既有Cl₂又有O₂　 D．只有H₂

18．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴

离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则

该晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．B₂A　　　 B．BA₂ 　　C．B₇A₄　　　　 D．B₄A₇