6、(闸北一)下列说法中，正确的是

A．铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极　　

B．石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重

C．铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极

D．石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

12．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (卢湾一)如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是(　 )。

　 A.a是正极，发生氧化反应

B.锌是阴极，发生的电极反应为：Zn－2e^-→Zn²⁺

C.稀硫酸中溶液的pH变小

D.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

12．(闵行一)如图所示，下列叙述正确的是

A．过程中溶液的PH会减小　　　　　　　

B．锌为正极，发生氧化反应

C．铜棒上反应为2H⁺+2e→H₂↑　　

D．电流方向从Zn经导线到Cu

15.　 (普陀一)有关右图装置，描述正确的是

A. 电流从锌电极经金属导线流向铜电极

B. 锌为阴极，铜为阳极

C. 负极的电极反应式为：Zn – 2e→Zn²⁺

D. 一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

21．(黄浦二)右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是(　　 )

A．pH=2时，H₂CO₃、HCO、CO共存

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中

c(H₂CO₃)= c(HCO)= c(CO)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO的形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

20、(闸北二)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

根据上述电离常数分析，下列错误的是(　 )

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)＞pH(NaHCO₃)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na⁺)=c(CN^－)，则a一定大于b

　 C．2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃

　 D．2CH₃COOH+ Na₂CO₃ →　 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

17、(闸北二)常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是(　 )

A．该溶液中水电离出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

B．该溶液中c(H⁺)+c(A^－)+c(HA)＝0.1 mol/L

C．该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^－)均增大

20．(松江二)常温下，现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是(　　 )

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^-)＝c(Y^-) + c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸

C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X^-)＝c(Y^-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-) + c(Y^-) + c(HX) + c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L

19．(南汇二)将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是(　 )　　　

　　　 B．c(A^-)>c(HA)

　　　 C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(C1^-)+c(OH^-)

　　　 D．c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

15. (南汇二) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是(　 )

A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B. pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

C. 物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH的物质的量浓度

D. 相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量