19．(青浦一)将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时都会引起

　 A．CH₃COOH电离程度变大　 　　　　B．溶液的pH值增大

　 C．溶液的导电能力减弱　　　　 　　　D．溶液中C(H⁺ )减小

19．(卢湾一)“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是(　 )。

A.HCO₃^－ 既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B.ClO^－+H₂OHClO+OH^－_{是酸碱反应}

_{C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应}

_{D.碱性强弱顺序为：}C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

13．(浦东一)在其他条件不变的情况下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是(　　 )

A．c(NH₃·H₂O)变大 　 　B．c(NH₄⁺) 变大　 C．pH变大　 　　D．电离常数变大

7．(奉贤一)用水稀释0.1mol·L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (　 )

　A．[OH^- ]/[NH₃·H₂O]　　　　　　 B．[NH₃·H₂O]／[OH^一 ]

　 C．[H⁺]和[OH^一 ]的乘积　　　　　 D．OH^一的物质的量

20．(南汇一)对于0.1 mol/L CH₃COOH溶液存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺-Q，下列说法正确的是 (　 )

A．加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，CH₃COOH电离程度变大

B．加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大

C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大

D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大

14．(十四校二)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是　　 (　　 )

　　 A．甲酸能与水以任意比互溶

　　 B．1mol·L^-1甲酸溶液的pH值约为2

　　 C．10mL 1mol·L^-1甲酸恰好与10mL 1mol·L^-1NaOH溶液完全反应

5．(卢湾一)根据有关化学原理，下列判断正确的是(　 )。

A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性

B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解

C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

D.25⁰C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快

3．(卢湾一)已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离常数Ki为3.53×10^-4，乙酸(CH₃COOH)的电离常数Ki为1.75×10^-5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是(　 )。

A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度　 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度

C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度　 D.无法判断

14．(十四校一)常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10^-12%，该溶液不可能是　 (　　 )

　　　 A．烧碱溶液　　　　　　 B．碳酸氢钠溶液　　 C．硝酸溶液　　　　　　 D．硫酸氢钠溶液

6．(十四校一)室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是　　　 (　　 )

　　　 A．溶解　　　　　　　　　 B．分解　　　　　　　　　 C．离解　　　　　　　　　 D．水解