24．(1)12HCl + 3SnCl₂ + 2H₃AsO₃ → 3H₂SnCl₆ + 2As + 6H₂O(2分)

(2)H₃AsO₃(1分)　 +2价的Sn(1分)　　 (3)2 (2分)　 (4)ad(2分)

24．(松江二)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

(1)写出并配平该反应的化学方程式：

(2)在该反应中，得电子的物质是　　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　 。

(3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl　　　 mol。

(4)下列叙述正确的是　　　　 (填写序号)。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c．阳离子只能作氧化剂

d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

24、(1)a、c (2分) (2)c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H⁺) (2分)

(3)5 N₃^－　 + 7 MnO₄^－ +　 26 　H⁺　 → 7 Mn²⁺　 +　 13 _H₂O + 15 NO(2分)

　 (4)3NaN₃ → Na₃N +4N₂↑　 (2分)

24．(南汇二)叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

(1)NaN₃中存在的化学键有____________。

a、离子键　　　 　　　b、极性共价键　　　　 c、非极性共价键

(2)叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，则NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­___________________________________________________。

(3)配平下列反应的离子方程式

　 　　N₃^－　 + 　　MnO₄^－ +　 　　H⁺ → 　　Mn²⁺　 +　 　　______ + 　　NO

(4)3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 ________________________________________。

23．(1)KBrO₃+KI+H₂SO₄→ KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O (2分) (2)Br；KIO₃ (各1分)

(3)　　　　　　　　　　　 (4)KIO₃、I₂　

23．(金山二)某反应体系中的物质有：KIO₃、KI、KBrO₃、Br₂、H₂SO₄、K₂SO₄和H₂O。

(1)请将KIO₃之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：

(2)其中被还原的元素是_________；氧化产物是______

(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

(4)已知在同样条件下，KIO₃能和KI反应生成I₂，若在酸性(硫酸)溶液中混合等物质的量的KBrO₃和KI，则反应后的氧化产物为_____________

23、(1)HNCO　 N₂ (同时填写CO₂和H₂O也正确，化合价1分，化学式正确1分)2分　

(2)　　　　　　　　　　　　　 (3)1.2　　　 (4)红棕色气体先变浅，后变深　 2分

23. (普陀二)三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(以NO₂计)，其原理可表示为：当加热至一定温度时，C₃N₃(OH)₃发生分解生成异氰酸：C₃N₃(OH)₃→3HNCO(已知异氰酸中碳元素呈+4价)，产生的HNCO能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。

(1)在消除NO₂的反应中，发生氧化反应的过程是　　　　　　 →　　 　 　(请标明有关元素的化合价变化)。

(2)将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

(3)按上述反应式进行反应，计算吸收1.0kgNO₂气体，消耗三聚氰酸的质量为　　 kg。

(4)常温下，用注射器吸入20mL NO₂气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至50mL处停止，观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

-3　　　 0

24．(1) 2　 Fe(OH)₃ + 3 NaClO+ 4 　NaOH → 2 Na₂FeO₄ + 3 　NaCl + 5 H₂O

(2)过程是：　 FeSO₄　 　→ 　Na₂FeO₄　 (1分)　

(3)湿法制备 　<　 干法制备。(1分)

(4)原因是 过氧化钠强烈吸水和吸收CO₂的能力，且反应，则无法氧化铁盐以制备高铁酸盐 (2分)。(5)效率的　 0.21　 倍(2分)。

24．(卢湾二) (8分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：① 湿法：次氯酸盐氧化法 ② 干法：高温过氧化物法。

(1)湿法制备的的主要反应方程为：

　　 Fe(OH)₃ +　 NaClO+　　 　　　　→　　 Na₂FeO₄ +　　 　NaCl +　 H₂O

　 在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。

(2)干法制备中牵涉到的物质有：FeSO₄、Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O₂

发生氧化反应的过程是：　　　 　→ 　　　　　

(3)制备相同质量Na₂FeO₄时转移的电子数，湿法制备　　 干法制备(填〝>〞或〝<〞或〝=〞)。

(4)干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是　　　　　　　 。

(5)高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率(单位质量转移的电子数)是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的　　　 倍。