30．(静安一)2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂(0H)₂表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则

①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。

30、(1)5 mol·L^{- 1}　 (2分)　　 　　(2)33.6L (2分)　　　　　 (3)7:2(2分)

30．(南汇一)将Mg和Al粉末均匀混合,加入到100mL某浓度的硫酸中,产生氢气的体积(标准状况下 )与加入粉末的质量关系如下图所示：

(1)硫酸物质的量浓度是　　　　　　　　　　 　mol·L^{- 1} 。

(2)当硫酸溶液为350mL ,固体粉末为33.3g时,充分反应后产生的气体体积为　　 　L(S.T.P)

(3)原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为　 　　　　　　。

12．3gMgSO₄·xH₂O中m(MgSO₄)= (72-48) ×25%=6 (g); m(H₂O)=6.3(g)

1/x=(6/120)/(6.3/18)　 x=7

30、(1)3．36L　 (2分)　 v(H₂)=0.1×1.5×22.4=3.36 (L)

　 (2)25．0%　 (2分) C%=0.1×1.5×120/72=25%(3)7　 (2分)　　

30、(闸北一)进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL1．5 mol／L稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48．0g。通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。

(1)生成标准状况下的气体体积；

(2)开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；

(3)MgSO₄·xH₂O中的x值。

31．(1)0.1 mol(2分)(2)5.4 g (2分)　　 9.6 g　 (3分)(3)2.688 L(3分)

31．(卢湾一)(10分)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0。计算：

(1)实验①中用去NaOH的物质的量为　　　　　　　 ；

(2)这包铝热剂中铝的质量为　　　　 　，氧化铁的质量为　　　　　　 ；

(3)实验②产生氢气的体积(标准状况)为　　　　　　　　　　　　　 。

30．(6分)(1)或(2分)

　 (2)65.5%(2分)(3)2 (2分)

30．(闵行二)过氧化钙(CaO₂)是一种安全无毒的氧化物，常用作医用制氧剂。其组成中通常带有一定数量的结晶水并因变质含有少量CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

①称取3.30 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为336mL。

②另取1.65 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.200mol/LKMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­ +8H₂O

(1)写出CaO₂受热分解的化学方程式。 (2)计算样品中的CaO₂的质量分数。

(3)计算样品中的CaO₂•xH₂O的x值。