20．(静安二)稀溶液中，氧化性HClO > H₂SO₄ ；在25℃时，电离常数：K₁(H ₂CO₃) >K(HClO) > K₂(H₂CO₃)。则以下离子方程式错误的是(　 )

A．CO₂ 通人饱和Na₂CO₃溶液中CO₂ +2Na⁺+ CO₃^2－+ H₂O →2NaHCO₃↓　

B．少量CO₂通入次氯酸钙溶液中　 CO₂+ H₂O+ ClO^－→HCO₃^－+ HClO

C．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中　 Ca²⁺+ 2ClO^－+SO₂+ H₂O→CaSO₃ ↓ +2 HClO

D．过量CO₂通入澄清石灰水中　 CO₂ + OH^-→ HCO₃^－　　　　

10．(金山二)下列说法中正确的是(　　　 )

　A. 　当稀释碳酸钠溶液时，c(OH^－)减小，c(H⁺)增大

　B.　 pH = 7的溶液中c(OH^－)一定等于c(H⁺)

　 C.　 pH＝8的溶液中不可能存在醋酸分子

　 D. 常温下溶液中c(H⁺) = 1×10^－10 mol·L^－1的溶液，一定是碱溶液

9、(八校)100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是(　　　 )

A、此时水的离子积K_W=1.0×10^-14　　　 B、水电离出的[H⁺]=1.0×10^-10mol/L

C、水的电离度随温度升高而升高　　　 D、[H₃O⁺]>[SO₄^2-]

19、(八校)已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O→2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、 BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B、 Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C、 Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D、 BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

21．(普陀二)①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　 )

A．水电离产生的c(H⁺)：①=②=③=④　　

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

6．(卢湾二)室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　 )

　 A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液　　　

　 B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

　 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大　

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

7、(闸北一)在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是

A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大

　 B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH^－)减小

C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小　　

D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH^－)= c(H⁺)+c(NH+ 4)

21．(嘉定一)现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的　 NaOH溶液下列说法正确的是(　　　 )

　A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

　B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；②﹥③

　C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③﹥④;②﹥①

　D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

11．(十四校二)常温下，有关水溶液的pH说法正确的是(　　 )

　　 A．在pH=12的溶液中，水电离出的C(OH^-)一定等于10^-2mol·L^-1

　　 B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

　　 C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

　　 D．含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7

6．(静安一)对25℃ 100mLNH₄Cl溶液，以下关系错误的是(　 )

A．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)　　　　 B．c(Cl^-)+c(OH^-)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)

C．水电离出的c(H⁺)＞10^-7mol/L　 　D．加20mL水稀释后，比值c(NH₄⁺)／c(NH₃·H₂O)将增大