23．(闵行二)(8分)现有W、X、Y、Z四种元素，其结构与性质的描述如下表：

(1)写出W原子的最外层电子的轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；元素X的原子核外有__________种不同运动状态的电子。

(2)在一定条件下，W与Y的单质发生化学反应，生成的化合物溶于水后，溶液的pH　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)，试用离子方程式解释其原因：__________________________________。

(3)X、Z两元素非金属性较强的是　　　　　　　　 (写元素符号)。写出证明这一结论的一个事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)关于元素Z的说法一定正确的是______________(选填编号)。

　 　A．单质能与碱溶液反应　　　　　　 B．单质可以在空气中燃烧

　　 C．最高价氧化物熔点很高　　　　　 D．最高价氧化物能溶于水呈酸性　

23.(1)第三周期、ⅦA族1s²2s²2p⁶3s²3p¹(2)2Al+3SAl₂S₃

(3)氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难以打断。NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－(4)吸水性、脱水性、强氧化性

23.　 (市调研)A-D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：

　　　 请根据表中的信息回答下列问题：

(1)A元素在元素周期表中的位置是___________________________________，B原子核外电子排布式为_________________________________。

(2)B和D形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是_________________________。

(3)C的单质特别稳定，原因在于________________________________________________；在C的氢化物的水溶液中存在平衡：______________________________________________。

(4)D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：_______________________、_______________________、_______________________。

23．　 (1)氢(1分)(2)第二周期、ⅣA(1分)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(各1分)

　 　(3)Cl(1分)(4)B、C(2分)(5)B、D(2分)

23．(十四校二)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

　　　 信息① 原子半径大小：A>B>C>D

　 　　　 信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

　　　 甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

　　　 乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

　　　 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

(1)甲、乙、丙中含有共同元素是　　　　　 (填名称)。

(2)B元素在周期表中的位置　　　　　 ，写出A原子的电子排布式　　　　　 。

(3)上述元素的原子M层有一个未成对P电子数的是　　　　　 (填元素符号)。

(4)B形成的单质晶体可能为　　　　　 。

　　A．离子晶体　　　　　　　 B．分子晶体　　　　　　 C．原子晶体　　　　　　 D．金属晶体

(5)A、B、C分别和D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为　　　　　 。

　 A．a>b>c　　　　　　　　　 B．b>c>a　　　　　　　　 C．a>c>b　　　　　　　　 D．c>b<a

23．(浦东一下表为部分短周期元素的性质或原子结构

(1)X元素可能是　　　　　　　　　　 (填元素符号)

(2)若原子半径X<Y，且X、Y属同族元素，则X、Y分别与W形成的气态化合物的稳定性为

　　　　　 >　　　　　 (填化学式)，Y与W形成化合物的电子式为　 　　　　　。

(3)若原子序数X<Y，且X、Y属同周期，X的单质是生活中常用的金属，则X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为　　　　　 <　　　　　 (填化学式)。

(4)Z与W可形成一种化合物，常作溶剂，该化合物属　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)写出由W、Y、Z三种元素组成的两种化肥的化学式　　　 　　　、　 　　　　　。

23．(1)C　　 (2)第二周期IIA族 　：C1：C1：

　 (3)2， 硫(4)H₂S+C1₂→2HC1+S　 A1(OH)₃+OH^-→A1O₂^-+2H₂O

23．(十四校一)五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：

　 (1)X₃的值应该为(　　 )

A．3.6　　　　　　　 B．3.1　　　　　　　　　　 C．2.5　　　　　　　　　　　 D．1.4

　 (2)E元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 ，B元素单质的电子式为　　　　　　　　 。

　 (3)A元素的原子中有　　　　　　　　 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是　　　　　　　　 (写物质名称)。

　 (4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(1) H₂ (1分) (2)　 NH₄NO₃(1分)、HNO₃ (1分)(3) 二、VIIA (1分)　 HF (1分)

(4) 2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑(1分)2NaOH+2Al+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑(1分) 1mol/L　 (1分)

23、(八校)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是________(填化学式)；

(2)由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是________(填其中一种物质的化学式)，能抑制水电离的是_________(填其中一种物质的化学式)。

(3)e元素位于周期表中第____周期____族；b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_____(填氢化物的化学式)。

(4)f、g元素的单质共5．0 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

所得溶液的物质的量浓度最大值为　　　　 。(液体的体积变化忽略不计)