9．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是(　　 )

A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极(外电路)

D．电流方向是从负极流向正极(外电路)

8．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是(　　 )

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl^––2e^– =Cl₂↑　　　　　　　

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

7．已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　 △H＝-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，_,则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为(　　 　)

A.△H₁==△H₂＞△H₃　　　　　 B.△H₃＞△H₂＞△H₁

C.△H₃＞△H₁＞△H₂ D.△H₂＞△H₁＞△H₃

6．某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为哪种设计是可行的(　　 )

5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　 )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

4．下列叙述不正确的是(　　 )

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，先被腐蚀的是铁

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

3．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

2.已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　 )

A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝+484kJ·mol^-1

1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；　　　　　　　 △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　　　 △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；　　　 △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　 )

A. H₂(g)　　 B. CO(g)　　 C. C₈H₁₈(l)　　 D. CH₄(g)

32.a为16mol,N₂的转化率为18.75%