1．在1、－1、－2这三个数中，任意两个数之和的最大值是　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．－3　　 　　　　　　　　　　 B．－1　 　　　　　　　　　　 C．0　　　 　　　　　　　　　　 D．2

18.(09黔东南州)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图3提供的一些实验装置回答问题：

(1) 若用A装置制取氧气，仪器a中需加入　　 　　　　　　　，发生的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 通过查阅资料得知：氨气(NH₃)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)你认为应选择收集氨气的装置最好是　　　 (填序号)，原因是 　　　　　　。

17.(09盐城)实验室制取氧气的实践与研究。

　　 ⑴过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性。贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是____________(从上图中选填字母序号)。

⑵过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。可供选择的仪器或装置如下图所示。

①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)_________(选填字母A-E)；

②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中”，优点是________________________________________________________；

③MnO₂可以连续反应使用，理由是____________；

④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大(若装置不漏气且实验操作正确)，原因是____________________________。

⑶生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，则X的化学式为___________。

⑷85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。

16.(09泰安))为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。

　　 I 查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高。分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。

根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。

lI组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：

Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。

(1)要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是　　　　　　　　 　(填写字母代号)，

组装好实验装置后首先应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。

在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是(列举两条)；

(3)回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外。还应考虑的因素是(一条即可)。　　　　　　　　　

15.(09青岛)根据下列实验装置图，回答问题：

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　 　　　　D　　　　　 E

(1)写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；

(2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为_____________________________________________；

(3)实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________(填写装置的字母代号，下同)；应选用的收集装置是___________。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在__________________，观察火焰是否熄灭。

14.(09东营)请根据下列装置，回答问题：

⑴写出标号①②的仪器名称：①　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 。

⑵实验室制取H₂，可选用装置　　　　　　 (填写装置序号)能收集到较纯净的H₂。

⑶判断CO₂已收集满的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑷用高锰酸钾制取O₂，装置A还需做的一点改动是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是　　　　　　　　　　　 (填写选项序号)。　 a．烘干　　　　 b．溶解　　　　　　　 c．过滤　　　　　 d．洗涤

⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑺用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(09芜湖)氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化。请回答以下问题。

　　 ⑴观察下列图表，氧元素在人体、海水、空气地壳4种体系中，质量分数由高到低的顺序为___________________________________________________(填4种体系的名称)。

⑵下图是自然界中氧的部分循环示意图。从①-⑥中选择序号填空，消耗氧气的有__________________，产生氧气的有_________________。

⑶下列说法中正确的是______________(填字母标号)

　　　 a．空气中的氧气含量永远不变；　　　　 b．空气中的氧处于动态平衡；

c．空气中氧气的浓度越高越好；　　　　 d．氧气有百利而无一害；

e．氧在自然界中既有单质，又有化合物。

12.(09南京)根据下列装置图．回答有关问题：

(1)写出装置中标号仪器的名称：①　　　　　　 ；②　　　　　　　　 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　　　　　 (填字母)。

(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式　　　　　　　　　　　 ，

　　 并据此选择上图中　　　　 (填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满

的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

11. (09齐齐哈尔)利用下列仪器进行实验(所有装置的气密性都已检查完毕)

(1)把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有　　　　　　 (填字母)。写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的优点。

(2)某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。

③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。

试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有　　　　 (填字母)。步骤③的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10. (09黄冈)在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：

(1)指出下列仪器名称：

③________；⑤__________。

(2)将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：_______________________

_________________________。

(3)小明同学在制取气体时使用的仪　　　　　 器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；

(4)小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______(填序号)。

(5)小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。