4、中和滴定的操作

左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，向同一方向作圆周运动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。临近终点时滴液要慢，至指示剂变色且半分钟内不褪色或不变为原色即为终点，避免过量(如果过量，应进行回滴，并记录滴入的体积)。整个操作要领可总结为

“四先四后”：

⑴先把滴定管洗净，后检查滴定管是否漏水，活塞旋转是否灵活；

⑵滴定管、移液管先用水洗净，后用待装液润洗2-3次；

⑶取液时，一般是先将标准液注入滴定管，后将待测液放入锥形瓶；

⑷滴定的速率一般是先快后慢。

3、仪器的使用要求

滴定管：使用前检查是否漏水，除去尖嘴部分的气泡，并调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

移液管：放完待测液后，不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为在制作移液管时已考虑到在移液管尖端的残留液不包括在应有的体积数之内。

待测液的量取：既可用移液管，也可用滴定管注入锥形瓶内。

标准液的量取：只能用滴定管不能用移液管。

2、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：仪器内水均匀分布，不成股流下。

滴定管、移液管：先用水洗净，再用待装液润洗2-3次。对滴定管使用时要检查是否漏水。

锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测液润洗。

　　　 为提高酸碱中和滴定测定结果的准确性，必须准确测定参加反应的两种溶液的体积，并准确判断中和反应是否恰好进行完全。具体应从以下几个方面突破。

1、指示剂的选择

滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。

选择原则：指示剂的颜色变化灵敏，变色范围最好接近等当点(化学计量点)。

常用选择：

需要指出的是滴定所用的指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。因为酸碱指示剂属于有机酸或有机碱，指示剂也参加反应，在变色过程中消耗标准溶液。若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延迟，使实验误差增大。

2、 酸与碱混合发生中和反应的实质是酸电离出的H⁺与碱电离出的OH^－结合成水，那么，中和反应的离子方程式都可用“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示吗？当然不是的，反应物中一旦出现弱酸或弱碱，在离子方程式中都要用分子式表示；就是强酸与强碱反应，离子方程式也不一定能“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示，如硫 酸与强氧化钡溶液的反应应写为：

　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2- 　　BaSO₄↓+2H₂O。反过来，能用

　 “H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示离子方程式的反应，一定是酸与碱发生的中和反应吗？答案也是否定的，如NaOH溶液与NaHSO₄溶液的反应离子方程式

　 可用“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示，但它属于盐与碱液的反应。

1、提到酸与碱的反应，人们自然就会想到中和反应，那么，酸与碱混合一定发生中和反　 应吗？答案是否定的。酸与碱混合不一定发中和反应包含两层含义：一是酸与碱混合不一定发生中和反应，如：将硅酸与氢氧化镁等难溶性碱混合就不一定发生反应；二是酸与碱混合发生反应不一定是中和反应，如：

3Fe(OH)₂+10HNO₃3Fe(NO₃)₃ +NO↑　 +8H₂O　

2Fe(OH)₃ +6HI　 　　　　2FeI₂　 +I₂　 + 6H₂O　　

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　实验检验原则：先验水，后验其它

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

14、金属+酸→盐+H₂↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H₂↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。