1．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是(　 )

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

(该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)

6．电子守恒规律的应用

(1)根据电子得失数相等，进行部分氧化(还原)的相关计算；

(2)根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；

(3)根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；

(4)根据电子得失数相等，进行电解产物计算。

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5．氧化性、还原性强弱的判断与应用

(1)根据几个化学方程式，排列氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱顺序；

(2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序；

(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂(还原剂)

4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。

2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物　 ；　 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物

1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升-失-氧-还；降-得-还-氧”再进行理解。

25. 为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO₃)。计算(精确到0.1):

⑴碘酸钾中碘元素的质量分数　　　　。

⑵若每天食用7g食盐，从中摄取0.15mg碘，则从1kg碘盐中能摄取碘多少mg。

24.一种新型的甜味剂木糖醇(C₅H₁₂O₅)悄悄地走入我们的生活。

⑴它由　　　几种元素组成；

⑵木糖醇的相对分子质量　　　　　　；

⑶各元素质量比C∶H∶O＝　　　　　。

23.下面是实验室常见的制取气体的装置：

⑴写出标号仪器的名称

①　　　　③　　　　

⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中可装入高锰酸钾，这时试管口还要放一小团棉花，目的是　　　　　　 　　　，该反应的文字表达式是　　　　 　　　 　　。用该方法制取氧气的步骤包括：①连接仪器 ②装药品 ③将装有药品的试管固定在铁架台上 ④检查装置的气密性 ⑤加热 ⑥用排水法收集一瓶氧气 ⑦熄灭酒精灯 ⑧将导管移出水面，其正确顺序排列为：　　　　　　　　　 　。

⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是　　　　 　　，所发生反应的文字表达式是　　　　　　　 　　　。

⑷收集氧气可以选择装置　　或　　，原因是　　　　 　　　　 　。