14.下列能用勒夏特列原理解释的是

A.Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.工业上由氢气和氮气合成氨(正反应为放热反应)是在较高温度下进行的

C.SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D.H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

13.一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：　　

X(g) + 2Y(g) 　3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A.容器内压强不再随时间变化　　　　　　 　B.容器内各物质浓度不再随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度比为1:2:3　 　　　　D.单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ

12.对于某一反应来说，使用催化剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.提高反应物的平衡转化率　　　　　　　 B.以同样程度改变正逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率　　　 D.改变平衡混合物的组成

11.在反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) 　△H＜0 的平衡体系中，当分离出氨时，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A. 正反应速率增大　　　　　　　　　 　　B. 平衡向逆反应方向移动

　 C. 正反应速率先变大后变小　　　　 　　　D. 逆反应速率先变小后逐渐变大

10.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+ H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.增加C的量　 　　　　　　　　　　　　B.将容器的体积缩小一半

C.升高温度　 　　　　　　　　　　　　　D.保持压强不变，充入N₂，使容器的体积变大

9.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加反应物分子中活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

8.反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

　 A.0.1 s　　　　 　　　B.2.5 s　　　 　　　C.5 s　　　 　　　　　D.10 s　

7．已知下列热化学方程式：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　 DH＝－393.5kJ/mol　　

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　　 DH＝－483.6kJ/mol

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

A.1∶1 　　　　　　　B.1∶2　　　　 　　C.2∶3　　　　　　　 D.3∶2

6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)　 　DH＝+890KJ·mol^-1

B.CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) +2H₂O(l)　　 　DH＝ +890KJ·mol^-1

C.CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) +2H₂O(l)　　 　DH＝－890KJ·mol^-1

D.2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)　 　DH＝ －890KJ·mol^-1

5.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g) 　△H₁ = －110.5kJ/mol

　C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H ₂= －393.5kJ/mol　 则C(s)+ CO₂(g)=2CO(g) 的△H

　 A.283.5kJ/mo　　 　　B.172.5kJ/mol 　　　C.-172.5kJ/mol　 　　　D.-504 kJ/mol