8．请你用实验方法证明某种白色晶体是(NH₄)₂S0₄。

7．在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。

6．在3支试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别它们，写出有关反应的化学方程式。

5．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。

　　 (1)X在一定条件下与氧气反应。

　　 (2)Y与氢氧化钠溶液的反应。

　　 (3)Z与水的反应。

4．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(N03)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：

　　 (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

　　 (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

　　 (3)取少量(2)的溶液滴入AgN0₃溶液，有白色沉淀生成。

　　 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。

3．现在NaOH、Na₂C0₃和Ba(OH)₂ 3种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。

2．某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠吗?为什么?应该怎样检验?(提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。)

1．碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验CO₃^2-。设计实验检验家中的纯碱(或碎大理石)中是否含有CO₃^2-；

26．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种易溶、易电离的碱。

　　 (1)试写出电解食盐水的化学方程式：________________________________。

(2)上述产物彼此之间或与其他物质可以发生有重要价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式，并写出产品名称或重要用途。

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推断题及检验题

25．在氮的单质和常见化合物中：

　　 (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是________，原因是_________

　　 (2)常用作制冷剂的物质是_________，原因是____________。

　　 (3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是__________，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：_______________________________________。

　　 (4)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是___________，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：__________________。