(1)　　　 常用指示剂及变色范围

指示剂：　　　　　　　　　　 变色范围：

甲基橙

酚酞

石蕊

(2)　　　 测定溶液PH值方法：

精确方法：PH计法

常用方法：PH试纸法　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。不能先用水湿润

PH试纸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例题解析]

[例1] 　常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=　　　 　；

稀释100倍,pH=　　　　　 ； 稀释10n倍后,pH= 　　　　　　。

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= 　　　　　　　；

稀释100倍,pH= 　　　　　稀释10n倍后,pH =　　　　　　　 　。

(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的

PH=　　　　　　 。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 某温度下纯水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水

电离出的c(H⁺)为4.0×10^-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_　　　 __。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.　　 (2001年全国5).在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的 NH₄Cl

晶体,则溶液颜色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 ) A.变蓝色　　 　B.变深 　　C.变浅 　　　D.不变

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

2.溶液的PH值：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)表达式：　　　　　　　　　　　

PH值适合于表示　　　　　　　　　　　 溶液的酸碱性，为什么？

1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c(H⁺)=c(OH^-)=　　　　　 　

PH=　　　　 　；酸性溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

碱性溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；溶液的酸碱性

与溶液PH值是否等于7　　 　　　(填有关或无关)，与溶液中c(H⁺)和

c(OH^-)的　　　　　　 有关。

3．水的离子积：在一定温度下，水中或　　　　　 中c(H⁺)与c(OH^-)

的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，

在25°C时，Kw=　　 = 　　　　；当温度升高时，Kw将　　　　 ，比如

在100°C时，Kw=　　　 　　　　，此时水的电离度为　　　　 　　　　　。

在常温下，c(H⁺)=0.01mol/L的强酸溶液与c(OH^-)=0.01mol/L的强碱溶液

中,Kw=　　　　 ，水的电离度=　　　　　 。

2．影响水的电离平衡的因素：(1)温度：当温度升高时，水的电离平衡

向　　 方向移动，这时水中的c(H⁺)、c(OH^-)如何变化？水的电离度　　 。

(2)浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是　　　　　 ，

水的电离度将　　　　　　 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电

离平衡的移动方向是　　　　　　 ，水的电离度将　　　　　　 ；

1．水的电离和电离平衡：水是一种　　　　 电解质，它能微弱地电离，

生成　　　 和 　　　离子，电离方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　，

简写为：　　　　 　　　　　　　；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的

c(H⁺)=c(OH^-)，实验测得在25°C时，c(H⁺)=c(OH^-)=　　　　　　 。

此时水的电离度为　　　　　　 。

4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。

　　　　　　　　　　 　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　笔记与反思　　

[自学反馈]

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。

1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。