13．化合物E(含两种元素)与氨反应生成化合物G和H₂。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素(B的相对原子质量为10.8)、氢元素的百分含量分别为40%、7.4%。由此推断：

⑴化合物G的分子式为　　　　　　　　 ；

⑵反应消耗1molNH₃可生成2molH₂，组成化合物E的元素是　　 和　　 ；

⑶1molE恰好和2molNH₃完全反应，化合物E的分子式为　　　　　　　 ；

⑷写出化合物E与氨反应生成化合物G和H₂的方程式　　　　 　　　　　　　　　　。

(本题重点考查学生运用知识后的分析、推断能力)

12．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________　 B：_________　 C：________　 D：________

(本题根据元素原子的成键模型去分析得出成键的原子)

11．有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4gA_m和2.1gB_n所含原子个数相同，分子个数比为2：3，又知核内质子数都等于中子数。且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层电子数的三倍，试分析判断：

(1)A和B的元素符号分别是　　　 、　　　　　 ；

(2)A_m中m的值是　　　　　 ；

(3)A_m的同素异形体的分子式　　　　　　　 ；

(4)B的气态氢化物在加热时可还原CuO为Cu，B变为单质，写出反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

　 (本题考查学生运用知识的综合分析能力)

10．Fe₃O₄可写成 2FeO· Fe₂O₃，若将其看作盐可写成 Fe(FeO₂)₂，根据化合价规律和以上书写化学式的方法，若将 Pb₃O₄看成氧化物可表示为　　　　　　　 ，看作盐时相应的化学式为　　　　　　 ，分别写出Fe₃O₄、Pb₃O₄

与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(已知Pb⁴⁺氧化性远大于Fe³⁺)

　 (本题考查一些复杂氧化物中金属元素化合价的本质及氧化物的多种书写形式和其中的某些阳离子氧化性的分析运用)

9．⑴人体内O₂^-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O₂^- + □H₂O =　 □ H₂ O₂ + □O₂ + □　　 　　

⑵0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

又知：H₂O(l)= H₂O(g)；△H=+44 kJ·mol^-1。则11.2L(标准状况下)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

　　　　　 KJ。

　 (本题考查氧化还原反应的配平，热化学方程式的书写以及反应热的求算)

8．录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的Co_xFe_3-xO_3+x的化合物，已知O为-2价，钴和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素都只有一种化合价，则x的值为　　　　 ，铁的化合价为　　　　 ，钴的化合价为　　　　　 。

(本题运用讨论法判断元素的化合价)

7．在化合物X₂Y和YZ₂中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X₂YZ₃中Y的质量百分比约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．20%　　 B．25%　 　　C．30%　 　 D．35%

(本题注意由元素的质量分数求出元素原子的质量比，再由Y作桥梁应用于化合物X₂YZ₃中)

6．在某种由甲醛与单烯烃组成的混合气体中，若其含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数为　 (　 )

A． 6(1-x)/7　 B．(1-x)　 C．3(1-x)/4　 D．3(1-x)/8

(　　　 (本题考查混合物中符合一定组成比例的组成成分中的某元素的质量分数的求算)

5．A、B元素的相对原子质量比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B元素的质量比为2：3，已知其中B的化合价为-n，则该化合物中A的化合价是(n为正整数)　　　 (　　 )

A．+2n　 B．+3n　 C．+3n/2　 D．+n/3

(本题考查化学式的求算及化学式中化合价的判断)

4．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能的是　　　　　　　 (　　 )

A．H₃BO₃　 B．H₂BO₄　　 C．HBO₂　 D．H₂B₄O₇

(本题考查如何根据某元素在周期表中的位置来判断其可能的化合价)