11． N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 (　 )

A．0.1 mol PCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A

B．100 mL 1 mol/L NaHSO₄ 溶液中HSO₄^-数是0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L CO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5 N_A

D．17 g H₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

10．下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO^－ + Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

9、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是(　 )

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl^-

B. 向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe²⁺

C. 向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH₄⁺

D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO₃^2-。

8、Fe³⁺、、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是(　 )

　　 A．Na⁺　　　　 　　B．OH^–　　　　　　 C． D．Cl^–

7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　 )

A、氢化物稳定性： X >Y

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性: W > Y

C、4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D、干燥的W单质具有漂白性

6、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是(　 )

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Al(OH)3	NaAlO2	Al2O3
C	HNO3	NO	NO2
D	NaOH	NaHCO3	Na2CO3

5、下列推断合理的是(　 )

　A.明矾在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作消毒杀菌剂

　B.盐酸有强酸性，常用盐酸去酸化高锰酸钾溶液

　C.浓H₂SO₄有强氧化性，常温下不能与Fe发生剧烈反应

　D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

4、邓小平说过“中东有石油，中国有稀土”。 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是(　 )

A. 与互为同位素　　　　 B. 我国有丰富的稀土资源

C. 与是不同的核素

D. 据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

3、下列实验设计和结论的说法不正确的是(　 )

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,会得到含氢氧化铁的FeCl₃溶液

2．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(　 )

A．NO和O₂　　　　　 B．HCI和NH₃ C．H₂和CO　　　　 D．SO₂和CO₂