7．已知函数f (x)=+1，则的值为

A．　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．0

6．已知随机变量ξ服从正态分布，且P(0≤ξ≤)=a，则P(ξ<0)=

A．a　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．1-a　　　　　　　 D．-a

5．函数若0<f (x₀)<1，则x₀的取值范围是

A．　　　　 B．(1，+∞) 　　　　　　 C．　　　　　 D．(0，+∞)

4．已知，那么

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

3．数列{a_n}中，a_n=2n-12，S_n是其前n项和，当S_n取最小值时，n=

A．11或12　　　 　　 B．12或13　　　　　 C．5或6　　　　　　 D．6或7

2．复数z=1+i，则=

A．2-i　　　　　　　 B．2+i　　　　　　　 C．-1+2i　　　　　　 D．1+2i

1．已知集合M={x∈Z|-2<x<1}，N={-1，0，1}，则集合M与N的关系是

A．M∈N　　　　 B．MÍN　　　　　　　 C．MÊN　　　　　　　 D．M=N

22、(13分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0 ml相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)：

试完成下列问题：

⑴、甲组实验中，盐酸(选填“过量”“适量”或“不足量”，下同)　 　　　，乙组实验中盐酸 　　　　；

⑵、盐酸的物质的量浓度是多少？

⑶、合金中镁、铝的物质的量之比为多少？

⑷、丙实验之后，向容器中加入一定量1.00 mol·L^－1的NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度。

21、(8分)在一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂ 、 H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，反应方程式如下：

2 H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃+3O₂↑ +2H₂O，

⑴、该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　

⑵、该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　 　→　 　　　　　　　　　

⑶、分析该氧化还原反应，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

⑷、如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　

20、(13分)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　

(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液　

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　 ___　　　 　_____；

A．用30mL水洗涤　　　　　　 　　2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．改用　　　　　　 加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线　　　　　　　　　　　 处。

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

Ⅰ、加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　 　　　　　　　　。

Ⅱ、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面