26、(18分)图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

(1)基于反应①原理的化学工业称为　　　　　　 ,写出该反应的化学方程式

(2)写出K和E反应的离子方程式_________。写出F溶液和H反应的离子方程式_____

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。

(3)已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为　　　　　 _　　　 __。

(4)已知在稀溶液中1molC与1molF恰好完全反应放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

25、(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO^3-+4H⁺+3e-®NO­+2H₂O。

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应中硝酸体现了　　　　　　 　性质；

(3)反应中若产生了0.2mol气体，则转移的电子的物质的量为　　　　　　　　 ；

(4)若1mol甲与浓硝酸反应时消耗的硝酸物质的量将增加，其原因为：　　　　　　　 。

13．下列实验能达到预期目的的是

①向溴乙烷水解后的体系中加入足量的稀硝酸后加入AgNO₃溶液，观察产生沉淀的情况以证明该反应属于取代反应

②除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤；

③除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置；

④鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子可以用硝酸酸化的硝酸钡溶液

⑤加入碳酸钠溶液产生沉淀和气体，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不可能含有Al³⁺；

⑥误食重金属盐，可立即服用煮熟的鸡蛋清；

⑦工业制乙酸通常采用乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应。

　A．①②③⑦　　　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．⑤②③⑥

第II卷(非选择题)

12．下列叙述正确的是

A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,C(HB^-)>C(H₂B)>C(B^2-)w.w.^ w.

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H⁺)：①＞②＞③　

11．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是

A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

10．下列有关硫酸工业生产的叙述正确的是

A．制造硫酸的三个阶段将依次用到的主要设备是:接触室、沸腾炉、吸收塔

B．在接触氧化中，实际选择的生产条件是高温(400℃-500℃)、常压 、铁触媒

C．一般硫酸厂建在原料产地比靠近硫酸消费中心更有利

D．生产硫酸的三个主要反应都是放热反应

9．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A<C<B　　　　

B．A氢化物的沸点低于C的氢化物

C．B元素在化合物中只能以阳离子的形式存在　　　

D．5.6 g铁与足量的C在一定条件下化合，可转移0.3 mol电子

8．下列叙述正确的是

A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是109^°28^‘，例如金刚石中碳碳键之间的夹角

B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键　　　　　

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

7．下列离子方程式中，不正确的是

A． 溶液中通入过量的：

Ca²⁺+2ClO^-+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

B．的酸性溶液中加入溶液：

C．溶液中加过量氨水：

D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的：

20．请以“这也是　　　　　 ”为题目，写一篇不少于600字的文章。

要求：(1)请补全题目，然后写作；(2)文体不限，努力表达自己的真情实感；(3)文中不要出现真实的地名、校名、人名。