1．易溶物向难溶物转化

如向BaCO₃ 沉淀中加入Na₂CrO₄溶液，将会发现白色的BaCO₃ 固体逐渐转化成黄色的 BaCrO₄ 沉淀。为什么产生这现象呢？

可根据溶度积规则分析。当加入少量CrO₄^2- 时，c(Ba²⁺)·c(CrO₄^2-)<，这时不生成BaCrO₄沉淀。继续加入CrO₄^2-，必将有一时刻刚好达到 Q =，即 c(Ba²⁺)·c(CrO₄^2-)= 。这时，体系中同时存在两种平衡：

BaCO₃ 　Ba²⁺ + CO₃^2-　　 = c(Ba²⁺)·c(CO₃^2-) = 2.58×10^－9 …… ①

BaCrO₃ 　Ba²⁺ + CrO₄^2- 　　= c(Ba²⁺)·c(CrO₄^2-) = 1.6×10^－10 ……②

①－② 得：BaCO₃ (s) + CrO₄^2- 　BaCrO₃(s) + CO₃^2- ……③

方程式③所表示的就是白色的BaCO₃ 转化成黄色的BaCrO₄ 的反应。其平衡常数为

5．电解质溶液中的守恒规律

⑴电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO₃溶液中存在着Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃²、OH^－，必存在如下关系：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(OH^－)+2c(CO₃^2-)。

⑵物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K₂S溶液中S^2－、HS^－都能水解，故S元素以S^2－、HS^－、H₂S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K⁺)＝2c(S^2－)+2c(HS^－)+2c(H₂S)。

⑶质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出氢离子(H⁺)总数等于粒子接受的氢离子(H⁺)总数加游离的氢离子(H⁺)数。如Na₂S水溶液中的质子转移作用可图示如下：

由上表可得Na₂S水溶液中质子守恒式可表示为：c(H₃O⁺)+2c(H₂S)+c(HS^-)=c(OH^-)或c(H⁺)+2c(H₂S)+c(HS^-)=c(OH^-)。质子守恒的关系式也可以从电荷守恒与物料守恒推导得到。

4．有关溶液pH的简单计算

在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H⁺)来计算；溶液显碱性先求溶液中的c(OH^-)，再求溶液中的c(H⁺)。口诀：酸按酸(H⁺)，碱按碱(OH^-)，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。特别注意区分溶液中的c(H⁺)和由水电离的c(H⁺)之间的差异，否则做题时，容易落入陷阱。

3．相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较

2．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较

1．弱电解质的判断：以CH₃COOH为例，可从以下角度来判断CH₃COOH是弱电解质：

⑴0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，测其pH大于1。

⑵测CH₃COONa溶液的pH大于7。

⑶取pH=3的CH₃COOH溶液1 mL，用水稀释到100 mL后，测其pH小于5。

⑷pH相同的HCl和CH₃COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液测浓度，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液体积大。

⑸0.1 mol·L^－1的HCl与过量的Mg反应，当加入CH₃COONa晶体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变。

⑹0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和HCl溶液，分别与Mg反应，起始时CH₃COOH溶液的反应速率慢。

⑺pH与体积均相同的HCl和CH₃COOH溶液，分别与过量的Mg反应，生成氢气的总量CH₃COOH大于HCl。

⑻pH相同的HCl和CH₃COOH溶液与Mg反应，与CH₃COOH溶液反应速率减小得慢。

⑼向pH=3的HCl溶液中加入CH₃COONa晶体，其pH增大。

⑽分别测同体积0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液和HCl溶液的导电性，HCl强于CH₃COOH。

3．发生氧化还原的离子反应

溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况见下表(“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应，括号内注“H⁺”表示酸性条件)：

2．酸碱性

1．颜色

设错方式1：不符合客观事实，错写反应产物

如2Fe³⁺+3S^2-==Fe₂S₃，Fe³⁺有氧化性，S^2-有还原性，Fe³⁺可将S^2-氧化为S，即2Fe³⁺+S^2-==2Fe²⁺+S↓

设错方式2：混淆化学式和离子式的书写形式。

如NH₃通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃==CH₃COONH₄，错在未将强电解质拆分成CH₃COO^-、NH₄⁺。

设错方式3：漏写部分离子反应。

如Ba(OH)₂ 溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓,学生只注意了Ba²⁺与SO₄^2-反应，而漏掉了H⁺与OH^-的反应。

设错方式4：错写反应物或产物的配比关系。

如Ba(OH)₂ 溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O,应写成Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O。

设错方式5：电荷不守恒或原子不守恒。

如Fe²⁺+Cl₂==Fe³⁺+2Cl^-，而应写成2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-。

设错方式6：氧化还原反应中得失电子不守恒。

如2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O，而应写成2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+ 5O₂↑+8H₂O。

设错方式7：忽视了题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-==CaCO₃↓+H₂O，此反应中Ca(OH)₂是二元碱，所以方程式中Ca²⁺和OH^-的物质的量之比应为1︰2。

如碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2 HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，此反应中HCO₃^-充足，所以方程式中Ca²⁺和OH^-的物质的量之比应为1︰1。